【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。
已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后容器內(nèi)增加壓強(qiáng)的變化情況,問:
(1)溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”),正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”,下同)。
(4)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,平衡______移動(dòng)。
【答案】大于 放熱 大于 增大 不 向正反應(yīng)方向
【解析】
(1)溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時(shí)間越短;由圖可知溫度T1>T2,溫度越高C%越小,故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng);
(2)由圖可知,T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓,C%減小,故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng);
(3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,體系壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動(dòng);
(4)充入稀有氣體,容器體積增大,反應(yīng)前氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積,據(jù)此判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向。
由圖可知,溫度為T1先到達(dá)平衡,溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時(shí)間越短,故T1>T2,由圖可知溫度T1>T2,溫度越高C%越小,故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:>;放熱。
(2)由圖可知,T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓,C%減小,故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng),故m>2,
故答案為:大于。
(3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,體系壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動(dòng),
故答案為:增大,不。
(4)P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,即加壓后,C體積分?jǐn)?shù)降低,說明反應(yīng)前氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積,充入稀有氣體,容器體積增大,反應(yīng)前氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積,則生成物濃度降低較快,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故答案為:向正反應(yīng)方向。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯乙烷()的敘述,正確的是
①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應(yīng) ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) ⑥所有原子可能共面
A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行足夠長時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是
① | ② | ③ | II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | ||
A | 濃鹽酸 | 碳酸鈣 | 滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色 | |
B | 濃氨水 | 氧化鈣 | 硫酸亞鐵溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 | |
C | 冰醋酸 | 乙醇和濃硫酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 溶液分層,上層為油狀液體 | |
D | NH4Cl溶液 | NaAlO2溶液 | 紫色石蕊試液 | 溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:
已知:R1CHO+R2CH2CHO
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為____________。
(3)A的分子式為___________。
(4)寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(6)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(7)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,目前周期表七個(gè)周期均已排滿,共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。
下列說法不正確的是
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y
B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物的水溶液呈堿性
C. 在元素周期表中,117號(hào)元素與Z元素位于同一主族
D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等
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【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動(dòng)
B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2
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【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH4+)
(2)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。
②室溫時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L-1
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________; 在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。
Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,類似pH。
已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。
(4)在pH=11時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。
(5)由圖可知,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1大約為______
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌
B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C. 定容時(shí)俯視刻度線
D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥
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