已知A~I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去.請回答以下問題:

(1)B和F分別是
 
(填化學(xué)式).
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A與B在高溫下反應(yīng):
 

②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮:
 

(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是
 

(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因
 
;該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(已知常溫下,H的溶度積常數(shù)KSP=8.0×10-16
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析:A、D是常見的金屬單質(zhì),考慮為鋁熱反應(yīng),而轉(zhuǎn)化得到I為紅褐色固體,則I為Fe(OH)3,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為Fe2O3,A為Al,D為Fe,C為Al2O3,則G為FeCl2、E為NaAlO2、H為Fe(OH)2、J為FeCl3、F為Al(OH)3,據(jù)此解答.
解答: 解:A、D是常見的金屬單質(zhì),考慮為鋁熱反應(yīng),而轉(zhuǎn)化得到I為紅褐色固體,則I為Fe(OH)3,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為Fe2O3,A為Al,D為Fe,C為Al2O3,則G為FeCl2、E為NaAlO2、H為Fe(OH)2、J為FeCl3、F為Al(OH)3,
(1)由上述分析可知,B為Fe2O3,F(xiàn)為Al(OH)3,故答案為:Fe2O3;Al(OH)3
(2)①A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3,
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
故答案為:2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)NaAlO2溶液中,偏鋁酸根水解,溶液呈堿性,所有離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+);
(4)FeCl2溶液中亞鐵離子水解:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,溶液呈酸性,平衡常數(shù)K=
c2(H+)
c(Fe2+)
,Ksp=
c2(OH-)×c(Fe2+),故K×Ksp=(Kw2,則K=
(10-14)2
8×10-16
=1.25×10-13,故答案為:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+;1.25×10-13
點(diǎn)評:本題考查無機(jī)物推斷,涉及鹽類水解、平衡常數(shù)計(jì)算、Al及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì),物質(zhì)的顏色是推斷突破口,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識,(4)為易錯點(diǎn)、難點(diǎn),難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

32gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
,其中含氧原子的物質(zhì)的量為
 
,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
 
;
(2)裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為:
 
;
(3)①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
       溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2-T1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小,產(chǎn)生偏差的原因可能是
 

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差  
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分,是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物;B稱作冰片,可用于醫(yī)藥和制香精、樟腦等;C的分子中含有4種氫原子;D中只含一個(gè)氧原子,與Na反應(yīng)放出H2;F為烴.請仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(M的數(shù)值表示對應(yīng)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量),回答下列問題:

(1)B的分子式為
 
;F的分子式為
 
;
(2)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:①屬于酯類 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
 
、
 
(任寫兩種).
(3)寫出D→E的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)方案進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):
(1)其中一個(gè)小組設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置,Y型管中一側(cè)管中加入碳酸鈉樣品,另一側(cè)加入過量稀硫酸,將稀硫酸加入到純堿樣品使之反應(yīng)的操作為
 
.此時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
.待反應(yīng)結(jié)束后,冷卻,再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平,讀取氣體體積為aL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所取樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為
 
g.
(2)另一個(gè)小組設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置,測的反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表,取16.50g純堿樣品放入燒杯中,將燒杯放在電子天平上,再把150.00g稀硫酸(足量)加入樣品中(假設(shè)裝置中CO2無殘留).觀察讀數(shù)變化如表所示:
時(shí)間/s051015
讀數(shù)/g215.20211.40208.60208.60
請你據(jù)此分析計(jì)算:
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為
 
; 
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
 
.小組中有一個(gè)成員提出圖乙裝置中有一個(gè)缺陷,不管操作如何精確,碳酸鈉的含量總是偏大,原因是
 

③第三小組設(shè)計(jì)的不同前兩種的方法測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可能的方法是
 
(只要出試劑和方法即可)例如第一種方法可以寫成:取一定量的樣品,加入足量的稀硫酸,測量產(chǎn)生氣體的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18;A原子核內(nèi)無中子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等; D原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.
(1)試推斷它們各是什么元素,寫出它們的元素符號:A
 
、C.
 
、E
 

(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式:
 
、
 
、
 

(3)寫出由A、C、D形成的化合物與由A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山附近沉積
ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
(1)Y位于元素周期表第
 
周期
 
族,Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
(寫化學(xué)式).
(2)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在
 
個(gè)σ鍵.在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
 
(寫化學(xué)式,下同),鍵長較長的是
 

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
  W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.試回答:
(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式:
 

(2)寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式:
 

(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為
 
 
(填元素符號),原因是
 

(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為
 
,中心原子C的軌道雜化類型為
 

(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
,B.D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為
 
 
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-,會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一.該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀,達(dá)到凈化目的.某科研小組利用以上方法處理污水,設(shè)計(jì)了熔融鹽電池和污水電解裝置如圖所示.
(1)Fe電極為
 
(填“M”或“N”);電解時(shí)
 
(填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極,理由是
 

(2)陽極附近溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
;陰極附近的沉淀有
 

(3)圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池.已知,該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O,則正極的電極反應(yīng)式為
 

(4)實(shí)驗(yàn)過程中,若電解池陰極材料質(zhì)量不變,產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(5)已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg?L-1,處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg?L-1.處理該廢水1 000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為
 
kg.

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