某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)方案進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）其中一個(gè)小組設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，Y型管中一側(cè)管中加入碳酸鈉樣品，另一側(cè)加入過量稀硫酸，將稀硫酸加入到純堿樣品使之反應(yīng)的操作為
 
．此時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．待反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平，讀取氣體體積為aL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所取樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為
 
g．
（2）另一個(gè)小組設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置，測的反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表，取16.50g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150.00g稀硫酸（足量）加入樣品中（假設(shè)裝置中CO2無殘留）．觀察讀數(shù)變化如表所示：
時(shí)間/s051015
讀數(shù)/g215.20211.40208.60208.60
請你據(jù)此分析計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為
 
；　
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
 
．小組中有一個(gè)成員提出圖乙裝置中有一個(gè)缺陷，不管操作如何精確，碳酸鈉的含量總是偏大，原因是
 
．
③第三小組設(shè)計(jì)的不同前兩種的方法測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可能的方法是
 
（只要出試劑和方法即可）例如第一種方法可以寫成：取一定量的樣品，加入足量的稀硫酸，測量產(chǎn)生氣體的體積．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）Y型管傾斜，使液體倒入碳酸鈉樣品中；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；收集的aL氣體為二氧化碳的體積，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）①依據(jù)裝置圖分析反應(yīng)前后質(zhì)量減小為二氧化碳的質(zhì)量；
②依據(jù)化學(xué)方程式可知生成二氧化碳物質(zhì)的量和碳酸鈉物質(zhì)的量相同，計(jì)算得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二氧化碳攜帶水蒸氣逸出使質(zhì)量減小的多；
③前兩種方案是通過測定生成氣體的體積或質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可通過生成碳酸鹽沉淀或氯化銀沉淀來測定．
解答： 解：（1）甲所示裝置，碳酸鈉和稀硫酸分裝在Y型玻璃管中，使碳酸鈉樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作為液體倒入固體中反應(yīng)，將Y型管傾斜，使硫酸溶液流入到碳酸鈉樣品中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
106g                   22.4L
m                      aL
m=
106g×aL
22.4L
=
106a
22.4
g；
故答案為：將Y型管傾斜，使硫酸溶液流入到碳酸鈉樣品中；CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑；
106a
22.4
；
（2）①反應(yīng)前后質(zhì)量減小為二氧化碳的質(zhì)量，215.20-208.60=6.60g；
②二氧化碳物質(zhì)的量=碳酸鈉物質(zhì)的量=
6.60g
44g/mol
=0.15mol，碳酸鈉的質(zhì)量=0.15mol×106g/mol=15.9g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
15.9g
16.5g
×100%=96.4%；
二氧化碳攜帶水蒸氣逸出使質(zhì)量減小的多，二氧化碳的質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，
③前兩種方案是通過測定生成氣體的體積或質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可通過生成碳酸鹽沉淀或氯化銀沉淀來測定，可設(shè)計(jì)為：取一定量的樣品，加入足量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、干燥，測量產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．或者取一定量的樣品，加入足量的硝酸銀溶液，再加稀硝酸，過濾、洗滌、干燥，測得產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉或氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故答案為：6.6g；96.4%；逸出的二氧化碳中含有水蒸氣；取一定量的樣品，加入足量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、干燥，測量產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量或者取一定量的樣品，加入足量的硝酸銀溶液，再加稀硝酸，過濾、洗滌、干燥，測得產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析判斷，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)處理方法，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）S2Cl2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．S2Cl2中S元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，S2Cl2是
 
分子（填極性或非極性）．Cl-的最外層共有
 
種能量不同的電子．
（2）H3O+的VSEPR模型為
 
．BCl3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，寫出從Mg-Cl第一電離能由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1．
（1）寫出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 

（2）Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實(shí)驗(yàn)過程不完整，請補(bǔ)充完整
（1）按如圖一組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
（2）將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，
 
，再點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至硬質(zhì)玻璃管完全冷卻；
（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定，流程如圖二．
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定前沒有氣泡，滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（4）滴定過程中消耗了0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中如只有一種鐵的氧化物，則其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物X（C12H14O7）的分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為（其中R1、R2為未知部分的結(jié)構(gòu)），已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知
1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng)；
2）E的核磁共振譜圖中只有兩個(gè)峰，面積比為1：2；
3）G、M（C2H2O4）都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）1mol X與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗
 
mol NaOH．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；B的命名為
 

（4）①寫出B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出A溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）H與G互為同分異構(gòu)體，H的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則H的分子結(jié)構(gòu)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．請回答以下問題：

（1）B和F分別是
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與B在高溫下反應(yīng)：
 
．
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：
 
．
（3）E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（已知常溫下，H的溶度積常數(shù)KSP=8.0×10-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作，對應(yīng)的現(xiàn)象及解釋均正確的是（　　）
編號操作現(xiàn)象及解釋
A過量鐵粉逐漸加入到一定量的濃硝酸中溶液最終變?yōu)闇\綠色是因?yàn)闈庀跛嶙兿『�，稀硝酸只能把鐵氧化成Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B向水楊酸（）中液加NaHCO3溶液放出無色氣體是因?yàn)樗畻钏岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，反應(yīng)生成CO2氣體+2HCO3-═+2CO2↑+2H2O，
C利用右邊裝置完成碳酸、醋酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱比較B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，C中出現(xiàn)白色沉淀是因?yàn)樗嵝裕捍姿崽妓岽笥诠杷�；B中離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D含有等濃度的SO42-和CO32-的溶液中滴加BaCl2溶液，將沉淀一分為二，一份經(jīng)檢驗(yàn)只含BaSO4，另一份放入飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，取出沉淀洗滌后放入鹽酸中放入鹽酸中的沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生是因?yàn)镵sp[BaSO4]=1.1×10-30＜Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，因此SO42-先沉淀．但二者溶度積相差不大，BaSO4（s）+CO32-?BaCO3（s）+SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈥的一種同位素
 
165
67
Ho可用于制作醫(yī)療激光器，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）
A、31B、67C、98D、165

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）．
①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?div id="k3c4hqc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位．）

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同步練習(xí)冊答案