今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1．
（1）寫出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 

（2）Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,電離方程式的書寫
專題：
分析：（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成硫酸根離子和鋁離子；
（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒求解；
解答： 解：（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式：C（Al3+）×3+C（K+）=2×C（SO42-），將各種離子濃度帶入得：C（Al3+）×3+0.2mol?L-1=2×0.7mol?L-1．
C（Al3+）=0.4mol/L；
故答案為：0.4mol/L；
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的電離和物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，掌握公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動．
 
（判斷對錯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和
B、常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-離子
C、121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D、向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、同周期金屬元素的最外層電子越多，其原子失電子能力越強(qiáng)
B、對于HF、HCl、HBr其熔、沸點(diǎn)隨其相對分子質(zhì)量的增大而升高
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其鹽類的水解程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
 
；
（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：
 
；
（3）①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
       溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2-T1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差  
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．為測定補(bǔ)血劑中鐵元素含量，甲同學(xué)設(shè)計了如圖方案：請回答下列問題：

（1）寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟②中除了H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
 
（任寫一種）．
（3）步驟④中一系列操作中包括洗滌沉淀，其操作方法是
 
．
乙同學(xué)采用滴定法測定鐵元素的含量，取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片（共1.500g），研細(xì)后用蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，配成100mL溶液．取該溶液20.00mL與錐形瓶中，用1.200×10-2mol?L-1的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為15.00mL．設(shè)計的離子方程式Fe2++MnO4-+H--Fe3++Mn2++H2O（未配平）、Fe3+（黃色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+
（4）實(shí)驗(yàn)前，若要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，稱量結(jié)束后配制時需要的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需
 
（填儀器名稱）．
（5）滴定過程中KMnO4溶液盛放在
 
（填“酸”或“堿”）式滴定管中，H3PO4的作用是
 
．
（6）滴定過程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑．
（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計有關(guān)方案進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）其中一個小組設(shè)計如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，Y型管中一側(cè)管中加入碳酸鈉樣品，另一側(cè)加入過量稀硫酸，將稀硫酸加入到純堿樣品使之反應(yīng)的操作為
 
．此時反應(yīng)的離子方程式
 
．待反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平，讀取氣體體積為aL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所取樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為
 
g．
（2）另一個小組設(shè)計如圖乙所示裝置，測的反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表，取16.50g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150.00g稀硫酸（足量）加入樣品中（假設(shè)裝置中CO2無殘留）．觀察讀數(shù)變化如表所示：
時間/s051015
讀數(shù)/g215.20211.40208.60208.60
請你據(jù)此分析計算：
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為
 
；　
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
 
．小組中有一個成員提出圖乙裝置中有一個缺陷，不管操作如何精確，碳酸鈉的含量總是偏大，原因是
 
．
③第三小組設(shè)計的不同前兩種的方法測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可能的方法是
 
（只要出試劑和方法即可）例如第一種方法可以寫成：取一定量的樣品，加入足量的稀硫酸，測量產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對分子質(zhì)量為208，熔點(diǎn)為58℃，沸點(diǎn)為208℃（3.3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．
已知：苯甲醛的密度為1.04g/mL，相對分子質(zhì)量為106；苯乙酮的密度為1.0281g/mL，相對分子質(zhì)量為120．查爾酮的制備原理如圖1：
（1）裝苯甲醛的儀器名稱（圖2）是
 
．
（2）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，可采取
 
．
（3）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是
 
．
（4）結(jié)晶完全后，抽濾收集產(chǎn)物．若發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的顏色較深，這時應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步操作為
 
．
（5）已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為17.5mL，滴人燒瓶中苯甲醛的體積為10.2mL，最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為10.4g，則產(chǎn)率為
 
．

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同步練習(xí)冊答案