今有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中K+濃度是0.2mol?L-1,SO42-的濃度是0.7mol?L-1
(1)寫出Al2(SO43電離的電離方程式:
 

(2)Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L.
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,電離方程式的書寫
專題:
分析:(1)硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成硫酸根離子和鋁離子;
(2)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒求解;
解答: 解:(1)硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,電離方程式:Al2(SO43=2Al3++3SO42-;
故答案為:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(2)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式:C(Al3+)×3+C(K+)=2×C(SO42-),將各種離子濃度帶入得:C(Al3+)×3+0.2mol?L-1=2×0.7mol?L-1
C(Al3+)=0.4mol/L;
故答案為:0.4mol/L;
點(diǎn)評:本題考查了電解質(zhì)的電離和物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,掌握公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動.
 
(判斷對錯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是( 。
A、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和
B、常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-離子
C、121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D、向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液:3 Mg(OH)2(s)+2 Fe3+?2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(  )
A、同周期金屬元素的最外層電子越多,其原子失電子能力越強(qiáng)
B、對于HF、HCl、HBr其熔、沸點(diǎn)隨其相對分子質(zhì)量的增大而升高
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),其鹽類的水解程度越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
 
;
(2)裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為:
 
;
(3)①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
       溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2-T1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小,產(chǎn)生偏差的原因可能是
 

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差  
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑.為測定補(bǔ)血劑中鐵元素含量,甲同學(xué)設(shè)計了如圖方案:請回答下列問題:

(1)寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)步驟②中除了H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
 
(任寫一種).
(3)步驟④中一系列操作中包括洗滌沉淀,其操作方法是
 

乙同學(xué)采用滴定法測定鐵元素的含量,取5片除去糖衣(非還原糖)后的硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片(共1.500g),研細(xì)后用蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,配成100mL溶液.取該溶液20.00mL與錐形瓶中,用1.200×10-2mol?L-1的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的體積為15.00mL.設(shè)計的離子方程式Fe2++MnO4-+H--Fe3++Mn2++H2O(未配平)、Fe3+(黃色)+2H3PO4=H3[Fe(PO42](無色)+3H+
(4)實(shí)驗(yàn)前,若要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,稱量結(jié)束后配制時需要的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需
 
(填儀器名稱).
(5)滴定過程中KMnO4溶液盛放在
 
(填“酸”或“堿”)式滴定管中,H3PO4的作用是
 

(6)滴定過程中
 
(填“需要”或“不需要”)加入指示劑.
(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計算該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計有關(guān)方案進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):
(1)其中一個小組設(shè)計如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置,Y型管中一側(cè)管中加入碳酸鈉樣品,另一側(cè)加入過量稀硫酸,將稀硫酸加入到純堿樣品使之反應(yīng)的操作為
 
.此時反應(yīng)的離子方程式
 
.待反應(yīng)結(jié)束后,冷卻,再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平,讀取氣體體積為aL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所取樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為
 
g.
(2)另一個小組設(shè)計如圖乙所示裝置,測的反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表,取16.50g純堿樣品放入燒杯中,將燒杯放在電子天平上,再把150.00g稀硫酸(足量)加入樣品中(假設(shè)裝置中CO2無殘留).觀察讀數(shù)變化如表所示:
時間/s051015
讀數(shù)/g215.20211.40208.60208.60
請你據(jù)此分析計算:
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為
 
; 
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
 
.小組中有一個成員提出圖乙裝置中有一個缺陷,不管操作如何精確,碳酸鈉的含量總是偏大,原因是
 

③第三小組設(shè)計的不同前兩種的方法測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可能的方法是
 
(只要出試劑和方法即可)例如第一種方法可以寫成:取一定量的樣品,加入足量的稀硫酸,測量產(chǎn)生氣體的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮,淡黃色梭狀晶體,相對分子質(zhì)量為208,熔點(diǎn)為58℃,沸點(diǎn)為208℃(3.3kPa),易溶于醚、氯仿和苯,微溶于醇.
已知:苯甲醛的密度為1.04g/mL,相對分子質(zhì)量為106;苯乙酮的密度為1.0281g/mL,相對分子質(zhì)量為120.查爾酮的制備原理如圖1:
(1)裝苯甲醛的儀器名稱(圖2)是
 

(2)制備過程中,需在攪拌下滴加苯甲醛,發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快,可采取
 

(3)產(chǎn)品結(jié)晶前,可以加入幾粒成品的查爾酮,其作用是
 

(4)結(jié)晶完全后,抽濾收集產(chǎn)物.若發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的顏色較深,這時應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步操作為
 

(5)已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為17.5mL,滴人燒瓶中苯甲醛的體積為10.2mL,最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為10.4g,則產(chǎn)率為
 

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同步練習(xí)冊答案