正反應速率增大，平衡向正反應方向移動．
 
（判斷對錯．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：平衡移動的方向決定于正逆反應速率的相對大小，正反應速率增大，平衡不一定正向移動，據(jù)此分析．
解答： 解：升溫、加壓，正逆反應速率都增大，平衡不一定正向移動，若為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故錯誤，故答案為：錯．
點評：本題考查了反應速率與平衡移動的關系，注意平衡移動的方向決定于正逆反應速率的相對大�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬于無機非金屬材料
B、明礬、漂白粉、臭氧都可作凈水劑，其凈水原理相同
C、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，
其中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 

（l）寫出FeCl3的電離方程式：
 
，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應的離子方程式：
 
，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液，繼續(xù)煮沸至
 
，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為
 
．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于
 
離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做
 
．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）隨時間變化的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關于t2時刻的說法正確的是
 
．
A．t2時該反應達到平衡狀態(tài)
B．t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應速率相同
C．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3：1：2
D．t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應速率最大的點是
 
（填“c”、“d”或“g”）；對于Ⅰ所代表的物
質(zhì)，其正反應速率最小的點是
 
（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n（H2）比圖象中的值大，那
么該溫度可能是
 
．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-92.2kJ/mol，測得N2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為
 
kJ．若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4mol NH3，則達平衡后，反應
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在直接以甲醇為燃燒電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為
 
．已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，理想狀態(tài)下，該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率：指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A、向明礬溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba2++4OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
C、將等物質(zhì)的量濃度的氯水與FeI2溶液混合2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
D、向氫氧化鋇溶液中通入足量的SO2氣體OH-+SO2=HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）S2Cl2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．S2Cl2中S元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，S2Cl2是
 
分子（填極性或非極性）．Cl-的最外層共有
 
種能量不同的電子．
（2）H3O+的VSEPR模型為
 
．BCl3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，寫出從Mg-Cl第一電離能由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1．
（1）寫出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 

（2）Al3+濃度應等于
 
mol/L．

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