正反應速率增大,平衡向正反應方向移動.
 
(判斷對錯.
考點:化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:平衡移動的方向決定于正逆反應速率的相對大小,正反應速率增大,平衡不一定正向移動,據(jù)此分析.
解答: 解:升溫、加壓,正逆反應速率都增大,平衡不一定正向移動,若為放熱反應,升溫平衡逆向移動,故錯誤,故答案為:錯.
點評:本題考查了反應速率與平衡移動的關系,注意平衡移動的方向決定于正逆反應速率的相對大。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

對于C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反應,當密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志.
 
(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品,均屬于無機非金屬材料
B、明礬、漂白粉、臭氧都可作凈水劑,其凈水原理相同
C、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,
其中屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 

(l)寫出FeCl3的電離方程式:
 
,
(2)寫出NaHCO3(aq) 與稀鹽酸反應的離子方程式:
 
,
(3)膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液,繼續(xù)煮沸至
 
,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為
 

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于
 
離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做
 

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示.
請回答下列問題:
(1)如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是
 
(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
(2)關于t2時刻的說法正確的是
 

A.t2時該反應達到平衡狀態(tài)
B.t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應速率相同
C.t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2
D.t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
(3)對于Ⅱ所代表的物質(zhì),其逆反應速率最大的點是
 
(填“c”、“d”或“g”);對于Ⅰ所代表的物
質(zhì),其正反應速率最小的點是
 
(填“a”、“e”或“f”).
(4)其他條件不變,只改變溫度,在改變的這個溫度下反應至t3時刻,此時n(H2)比圖象中的值大,那
么該溫度可能是
 

A.673K           B.273K       C.373K
(5)在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2,一定條件下建立平衡:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H=-92.2kJ/mol,測得N2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下,反應放出的熱量為
 
kJ.若與上述反應的溫度和體積相同時,向密閉容器中充入4mol NH3,則達平衡后,反應
 
(填“放出”或“吸收”)的熱量為
 
kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在直接以甲醇為燃燒電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負極的反應式為
 
.已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1,理想狀態(tài)下,該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為
 
(燃料電池的理論效率:指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比).

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式為(  )
A、向明礬溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba2++4OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
C、將等物質(zhì)的量濃度的氯水與FeI2溶液混合2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
D、向氫氧化鋇溶液中通入足量的SO2氣體OH-+SO2=HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)S2Cl2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).S2Cl2中S元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化,S2Cl2
 
分子(填極性或非極性).Cl-的最外層共有
 
種能量不同的電子.
(2)H3O+的VSEPR模型為
 
.BCl3分子的空間構(gòu)型為
 

(3)依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律,寫出從Mg-Cl第一電離能由大到小的順序
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

今有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中K+濃度是0.2mol?L-1,SO42-的濃度是0.7mol?L-1
(1)寫出Al2(SO43電離的電離方程式:
 

(2)Al3+濃度應等于
 
mol/L.

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