現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,
其中屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 

(l)寫出FeCl3的電離方程式:
 
,
(2)寫出NaHCO3(aq) 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
 
,
(3)膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液,繼續(xù)煮沸至
 
,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于
 
離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做
 

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
考點:電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子方程式的書寫,膠體的重要性質(zhì)
專題:
分析:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);
(1)FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;
(2)NaHCO3(aq) 與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;
(3)①根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過程進(jìn)行判斷;
②根據(jù)膠體的性質(zhì)進(jìn)行分析;
③根據(jù)膠體與溶液性質(zhì)的區(qū)別進(jìn)行解答;
解答: 解:②④⑦在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì);
①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸,所以二氧化碳是非電解質(zhì),⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在,所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,為非電解質(zhì);
故答案為:②④⑦;①⑧;
(1)FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為FeCl3═Fe3++3Cl-,
故答案為:FeCl3═Fe3++3Cl-
(2)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(3)①Fe(OH)3膠體的制備過程:向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,F(xiàn)eCl3+3H2O(沸水)
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3HCl,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,
故答案為:飽和FeCl3溶液;溶液呈紅褐色;FeCl3+3H2O(沸水)
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷,導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉,
故答案為:SO42-;膠體的聚沉;
③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液,膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用形成的,
故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng);
點評:本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)方程式的書寫、膠體的制備及性質(zhì),比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握,題目難度不大.注意掌握膠體的制備方法、膠體的性質(zhì)及鑒別方法,明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水,充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀,向所得的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示:求:
(1)分別求混合物中AlCl3、MgCl2物質(zhì)的量
(2)P點時加入HCl的體積(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A、CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
B、
濃硫酸
C、CH3COOH+HOCH2CH3
H2SO4
 CH3COOCH2CH3+H2O
D、CH3CH2Cl+H2
NaOH
 CH3CH2OH+HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全相同的是( 。
A、CuCl2[CuO]
B、NaOH[Na2O]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是( 。
A、pH>7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+
B、0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,則a+1=b
C、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)]
D、已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)的△H<0,下列說法正確的(  )
A、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間升高溫度
B、正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
C、達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
D、達(dá)到平衡后,減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動.
 
(判斷對錯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):
 
KMnO4+
 
 HCl--
 
 KCl+
 
 MnCl2+
 
 Cl2↑+
 
 H2O
(1)請配平上述化學(xué)方程式,并在上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
,KMnO4發(fā)生
 
反應(yīng).
(3)用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2,則被氧化的HCl為
 
mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D、向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液:3 Mg(OH)2(s)+2 Fe3+?2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+

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同步練習(xí)冊答案