A. | 取a g混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少b g | |
B. | 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加b g | |
C. | 取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b g固體 | |
D. | 取a g混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入1~2滴酚酞指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),消耗鹽酸V mL |
分析 A.Na2CO3較穩(wěn)定,受熱不易分解,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解;
B.堿石灰也能吸收水蒸氣;
C.根據(jù)質(zhì)量關(guān)系,可列方程組求解;
D.根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A不選;
B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會(huì)生成水和二氧化,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會(huì)混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量,不能測(cè)定含量,故B選;
C.Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固體是BaCO3,所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C不選;
D.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)及其差異性是解本題關(guān)鍵,注意B中干燥劑不僅吸收二氧化碳還吸收水蒸氣,注意隱含信息的挖掘,易錯(cuò)選項(xiàng)是B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 銀鋅紐扣電池工作時(shí),Ag2O被還原為Ag | |
B. | 堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑 | |
C. | 放電時(shí),鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大 | |
D. | 電鍍時(shí),待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 腐蝕過(guò)程中,負(fù)極 b 被氧化 | |
B. | 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ | |
C. | 若生成 2.145gCu 2 ( OH ) 3 Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L | |
D. | 正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O=4OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 9種 | B. | 10種 | C. | 11種 | D. | 12種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)在0~t1時(shí)間段的速率為:ν(W)=0.25/t1 mol•L-1•min-1 | |
B. | 反應(yīng)方程式中的a不可能等于1 | |
C. | t2時(shí)刻改變的條件是通入少量氣體Z | |
D. | t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)W |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 由上述熱化學(xué)方程式可知d>c | |
B. | H2的燃燒熱為d kJ/mol | |
C. | CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)△H=(b+2c-a)kJ/mol | |
D. | 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2c}$mol |
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