Question

6．已知：①CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-b kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-c kJ/mol
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-d kJ/mol
下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c
• B． H₂的燃燒熱為d kJ/mol
• C． CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
• D． 當(dāng)CO和H₂的物質(zhì)的量之比為1：2時，其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2c}$mol

Answer 1

分析 A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以d＞c；
B、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物；
C、根據(jù)蓋斯定律來計算焓變；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的系數(shù)和焓變的關(guān)系利用方程式進行計算．

解答 解：A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以d＞c，故A正確；
B、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是液態(tài)水，燃燒熱為d kJ/mol，故B正確；
C、根據(jù)蓋斯定律，CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），由①-②×2-③得到：CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol，故C正確；
D、設(shè)CO和H₂物質(zhì)的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nb，氫氣放出的熱量是2nd，即nb+2nd=Q，解得n=$\frac{Q}{b+2d}$mol，則該混合物中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2d}$mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量，涉及了一定量蓋斯定律計算，難度不大，注意燃燒熱是生產(chǎn)穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．