A. | 由上述熱化學(xué)方程式可知d>c | |
B. | H2的燃燒熱為d kJ/mol | |
C. | CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)△H=(b+2c-a)kJ/mol | |
D. | 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2c}$mol |
分析 A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱,所以d>c;
B、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物;
C、根據(jù)蓋斯定律來計算焓變;
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的系數(shù)和焓變的關(guān)系利用方程式進行計算.
解答 解:A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱,所以d>c,故A正確;
B、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物,應(yīng)該是液態(tài)水,燃燒熱為d kJ/mol,故B正確;
C、根據(jù)蓋斯定律,CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g),由①-②×2-③得到:CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)△H=(b+2c-a)kJ/mol,故C正確;
D、設(shè)CO和H2物質(zhì)的量分別為n、2n,則CO放出的熱量是nb,氫氣放出的熱量是2nd,即nb+2nd=Q,解得n=$\frac{Q}{b+2d}$mol,則該混合物中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2d}$mol,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量,涉及了一定量蓋斯定律計算,難度不大,注意燃燒熱是生產(chǎn)穩(wěn)定氧化物時放出的熱量.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 9種 | B. | 10種 | C. | 11種 | D. | 12種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 取a g混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少b g | |
B. | 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加b g | |
C. | 取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b g固體 | |
D. | 取a g混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入1~2滴酚酞指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點,消耗鹽酸V mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 | |
B. | 分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種 | |
C. | 1 mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol乙酸乙酯 | |
D. | 分子中的所有原子有可能共平面 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X的氫化物的沸點高于同族其他元素氫化物的沸點 | |
B. | 陰離子還原性:X>W(wǎng);陽離子氧化性:Z>Y | |
C. | X與Y兩種元素可形成含有共價鍵的離子化合物 | |
D. | Z與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3 | B. | Y的分子中不含-CH3(甲基) | ||
C. | Z不具有氧化性 | D. | Z分子中含有甲基且具有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
反應(yīng)過程 | 化學(xué)方程式 | 不同溫度下的K | ||
273.15K | 1000K | |||
Ⅰ | 二甲醚羰基化反應(yīng) | CH3OCH3(g)+CO(g)?CH3COOCH3(g) | 1016.25 | 101.58 |
Ⅱ | 乙酸甲酯加氫反應(yīng) | CH3COOCH3(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+C2H5OH(g) | 103.97 | 10-0.35 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì) | |
B. | SO2吸收溴的反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr | |
C. | 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種 | |
D. | 沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能 |
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