【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

【答案】D

【解析】A、在曲線上任一點(diǎn)均存在電荷守恒：c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，選項(xiàng)A正確；B、點(diǎn)①所示溶液是醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，電荷守恒有c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒有2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，前式代入后式得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，選項(xiàng)B正確；C、點(diǎn)②所示溶液呈中性，c(OH-)= c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，選項(xiàng)C正確；D、點(diǎn)③所示氫氧化鈉與醋酸完全中和，為醋酸鈉溶液，呈堿性：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c (H+)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（ ）

A. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D. 丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較小麥和家兔體內(nèi)的各種化學(xué)元素（ ）

A. 種類和含量都相差很大

B. 種類和含量都相差不大

C. 種類相差很大，其中相同元素的含量都大體相同

D. 種類大體相同，其中相同元素的含量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：

①A～I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

②

③

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為________，D所含官能團(tuán)的名稱為________，E的名稱為________。

（2）E→F與F→G的順序能否顛倒________（填“能”或“否”），理由________。

（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有________種。

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：_____________________

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，G為電流計(jì)，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)
裝置

部分實(shí)
驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42﹣﹣向b極移動(dòng)

d極溶解c極
有氣體產(chǎn)生

電子從d極
流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A.d＞a＞b＞c
B.a＞b＞c＞d
C.b＞c＞d＞a
D.a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（ ）

A.都是淡黃色固體B.都是堿性氧化物

C.都能與水反應(yīng)生成堿D.氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為；
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8


（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3 ， 并推斷Na2CO3的水解程度NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
（3）丙認(rèn)為： 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填選項(xiàng)）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（4）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（5）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是 ．

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