Question

【題目】將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為；
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：4
（2）31.6%
（3）60%
【解析】解：（1）N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.6×2=7.2，

設(shè)氮?dú)鉃閤mol，氫氣為ymol，則： =7.2，整理可得x：y=1：4，

相同條件下物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以體積為1：4，

所以答案是：1：4；（2）由（1）可知，0.5mol該混合氣體，物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol，則

	3H2+	N2	2NH3
起始	0.4	0.1	0
轉(zhuǎn)化	3n	n	2n
平衡	0.4-3n	0.1-n	2n

達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，則： =0.76，

解得：n=0.06mol，

所以達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為： =31.6%，

所以答案是：31.6%；（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=60%，

所以答案是：60%．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．