下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是

A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+  ＝ 2Fe3++3H2O

B. 等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：

HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

C. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：HSO3－  ＝  SO32－ +  H+

D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因是：S2－ + 2H2O  H2S + 2OH－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A. 離子半徑：X+＞Y2+＞W(wǎng)2-＞Z-                B.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z        

C.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)               D.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10-17；

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：                         

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c(Y－)=         mol/L

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：                                                             

② 在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？

請通過計算，簡述能否實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的理由是：                            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鈉、鎂、鋁各0.3 mol，分別放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　　�。�

A．1∶2∶3　　   B．6∶3∶2　   　 C．3∶2∶2　       D．3∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如下裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）�？晒┻x擇的藥品有：CaCO3（塊狀）、Na2CO3（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉。

（1）請將上圖各裝置連接完整：②→       →       →①→        。（填裝置序號）

（2）裝置②有孔塑料板上所放的藥品是：             。

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當(dāng)觀察到                          現(xiàn)象時才點燃酒精燈，此步驟操作的目的是                             。

（4）已知CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                     。

（5）實驗過程中CO2足量，裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。據(jù)此現(xiàn)象寫出Na與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。

（1）寫出該實驗制備純堿的反應(yīng)方程式            、               。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是     

（填字母標(biāo)號）。a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉

（3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗

裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是       ，其作用是           ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                ；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有                           

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________                                                                   

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                           

（4） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗

滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  (   )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______；

(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________；

（3）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S 

（n—1）S+ S2－Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：_________________________                  

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是(    )

A.（Ⅰ）用①     B.（Ⅱ）用②     C.（Ⅲ）用③     D.（Ⅳ）用④

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