某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如下裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）�？晒┻x擇的藥品有：CaCO3（塊狀）、Na2CO3（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉。

（1）請將上圖各裝置連接完整：②→       →       →①→        。（填裝置序號）

（2）裝置②有孔塑料板上所放的藥品是：             。

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當觀察到                          現(xiàn)象時才點燃酒精燈，此步驟操作的目的是                             。

（4）已知CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應的化學方程式                                                                     。

（5）實驗過程中CO2足量，裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。據(jù)此現(xiàn)象寫出Na與CO2反應的化學方程式：                                             。


（1）④ ③ ⑤(2分)  （2）CaCO3（塊狀）(2分)  （3）裝置⑤中澄清石灰水變渾濁(2分)；排盡裝置中空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實驗(2分)

（4）PdCl2＋CO＋H2O＝Pd＋CO2＋2HCl(2分)

（5） 2Na+2CO2═Na2CO3+CO (2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是NCl3

C．NH4＋和CH4屬于等電子體，立體構型都是正四面體

D．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍色的Cu(OH)2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1．77×10-4

K=4．9×10-10

K1=4．3×10-7；K2=5．6×10-11

下列選項錯誤的是

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-        B．2HCOOH+CO3­2-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：


  漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2Ox,Cu為＋2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確是 （   ）

A.x等于6                                B. 易溶于強酸和強堿

C. 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2     D.性質穩(wěn)定，不易褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


有、的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原溶液中、，的物質的量濃度之比為  (    )

A．2：1          B．1：1            C 3：2              D． 2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+  ＝ 2Fe3++3H2O

B. 等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：

HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

C. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：HSO3－  ＝  SO32－ +  H+

D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因是：S2－ + 2H2O  H2S + 2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計如下轉化關系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。

（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是        （填“正”或“負”）極，電極反應式是            ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質的量之比是        ；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是              。

（3）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

T/℃

平衡時壓強

P/MPa

起始用量/mol

平衡時CO的轉化率

放出熱量/kJ

n(H2)

n(CO)

Ⅰ

250

2

20

10

90%

A

Ⅱ

250

P1

40

20

c

B

① P1       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②實驗Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖?　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（  ）

A. 甲、乙中都是鋁過量          B. 甲中鋁過量、乙中堿過量

C. 甲中酸過量、乙中鋁過量      D. 甲中酸過量、乙中堿過量

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