Question

【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。

（1）寫出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離方程式___________________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為_____________________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為___________________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是_________________。

①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)

（5）實驗室在配制溶液時，一些物質(zhì)存在水解的情況，在配制Fe2（SO4）3溶液時，Fe3+也存在水解，請書寫水解離子方程式____________________________。

Answer 1

【答案】HAH++A- 5.0×10－14 19:11 ②③⑤ Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

【解析】

（1）一元弱酸不完全電離；

（2）依據(jù)溶液中離子積Kw=c酸（H+）×c（OH-）計算；

（3）根據(jù)酸堿反應(yīng)酸過量，以氫離子濃度進行求算；

（4）酸溶液越稀c(H+)越小；

②弱酸越稀，其電離度越大，電離程度增大，n(A-)增大；

③溫度不變，水的離子積Kw =c（H+）×c（OH-）不變；

④ Ka只與溫度有關(guān)；

⑤Ka= 不變，c（H+）變小，增大；

（5）Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵，溶液呈酸性。

（1）一元弱酸不完全電離，HA的電離方程式為HAH++A-；

（2）溶液中硫酸電離的氫離子濃度=2×0.1mol/L=0.2mol/L；

依據(jù)溶液中離子積Kw=c酸（H+）×c（OH-）=10-14，故c（OH-）=5×10-14mol/L，

得到溶液中由水電離產(chǎn)生的c水（H+）=c（OH-）=5×10-14mol/L；

（3）c（H+）=，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為19：11；

（4）①酸溶液越稀c(H+)越小，故錯誤；

②弱酸越稀越電離，電離程度增大n(A-)增大，故正確；

③酸溶液越稀c(H+)越小，溫度不變，水的離子積Kw =c（H+）×c（OH-）不變，c(OH-)增大，故正確；

④ Ka只與溫度有關(guān)，Ka不變，故錯誤；

⑤Ka= 不變，c（H+）變小，增大，故正確；

答案選②③⑤；

（5）Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵，溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+。