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15.實驗室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑.
(1)現(xiàn)在實驗室中有一瓶98%的濃H2SO4,(p=l.84g/cm3
①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L.
②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250ml,請回答如下問題:需要量取濃H2SO4mL27.2(保留一位小數(shù)).
在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外,還有250mL容量瓶;
(2)有一瓶NaOH固體由于放置時間較長,某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì).為證明此推測,進行如下實驗.
稱取2.000g樣品,配制成250ml待測液.量取20.00ml待測液,當慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml時測得溶液正好顯中性.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知:
待測溶液中氫氧化鈉的濃度為0.143mol/L;
樣品中NaOH的質(zhì)量百分數(shù)為71.25%.
由此,該同學(xué)得出結(jié)論:樣品已部分變質(zhì).
①請你對驗進行評價(假定實驗操作過積準確無誤):
A.該實驗不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測
B.該實驗可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測
C.若樣品中混有少量KOH,也能使其質(zhì)量百分數(shù)變小
②在用NaOH固體配制溶液過程中,下列操作中也會造成NaoH質(zhì)量百分數(shù)偏小的是ABCD(填字母).
A.在稱量時,把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進行稱量
B.在溶解過程中,倉少量液體濺出
C.在轉(zhuǎn)移過程中,燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌
D.在定容時,滴加蒸餾水超過刻度線,用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平.

分析 (1)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=\frac{1000ρω}{M};
②根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c(稀)V(�。�=c(濃)V(濃)計算所需濃硫酸的體積;根據(jù)配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇儀器;
(2)慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml時,硫酸的物質(zhì)的量為0.001860mol,測得溶液正好顯中性,說明只有溶質(zhì)Na2SO4生成,其物質(zhì)的量為0.001860mol,設(shè)20.00ml待測液中NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)鈉守恒:xmol+ymol×2=0.001860mol×2以及40x+106y=2.000g×\frac{20mL}{250mL}解出NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量,然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度以及質(zhì)量百分數(shù);
①根據(jù)上述計算結(jié)果分析;
②根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積引起變化,利用c=\frac{n}{V}分析.

解答 解:(1)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=\frac{1000ρω}{M}=\frac{1000×1.84×98%}{98}mol/L=18.4mol/L;
故答案為:18.4;
②根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=250ml×2.0mol/L,解得:x≈27.2,所以量取的濃硫酸體積是27.2mL;配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶,則缺少儀器250mL容量瓶;
故答案為:27.2;250mL容量瓶;
(2)慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml時,硫酸的物質(zhì)的量為0.001860mol,測得溶液正好顯中性,說明只有溶質(zhì)Na2SO4生成,其物質(zhì)的量為0.001860mol,設(shè)20.00ml待測液中NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)鈉守恒:xmol+ymol×2=0.001860mol×2以及40x+106y=2.000g×\frac{20mL}{250mL},解得:x=0.00286mol、y=0.00043mol,氫氧化鈉的質(zhì)量為0.00286mol×40g/mol=0.1144g,物質(zhì)的量濃度\frac{0.00286mol}{0.02L}=0.143moL/mol,樣品中NaOH的質(zhì)量百分數(shù)為\frac{0.1144g}{2.000g×\frac{20.00ml}{250ml}}×100%=71.25%;
故答案為:0.143;71.25%;
①由上述計算結(jié)果可知證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測,等質(zhì)量的KOH中和硫酸的體積小于等質(zhì)量的NaOH中和硫酸的體積,所以導(dǎo)致滴入的硫酸體積偏小,Na2CO3的物質(zhì)的量偏大,氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大,質(zhì)量百分數(shù)變大;
故選B.
②A.在稱量時,把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進行稱量,氫氧化鈉具有吸濕性,易潮解,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=\frac{n}{V}分析,氫氧化鈉濃度減小,質(zhì)量百分數(shù)偏小,故A正確;
B.在溶解過程中,少量液體濺出,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=\frac{n}{V}分析,氫氧化鈉濃度減小,質(zhì)量百分數(shù)偏小,故B正確;
C.在轉(zhuǎn)移過程中,燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=\frac{n}{V}分析,氫氧化鈉濃度減小,質(zhì)量百分數(shù)偏小,故C正確;
D.在定容時,滴加蒸餾水超過刻度線,用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=\frac{n}{V}分析,氫氧化鈉濃度減小,質(zhì)量百分數(shù)偏小,故D正確;
故答案為:ABCD.

點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與物質(zhì)含量的測定,比較基礎(chǔ),注意測定原理的掌握,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.氫氧燃料電池已用于航天飛船.電池反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-當?shù)玫?.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為( �。�
A.1.8 molB.3.6 molC.100 molD.200 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫時,下列說法正確的是( �。�
A.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO{\;}_{4}^{2-}一定能大量共存
B.加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中:K+、Na+、HCO{\;}_{3}^{-}、NO{\;}_{3}^{-}四種離子一定不能大量共存
C.銀氨溶液中加入足量的鹽酸:Ag(NH3{\;}_{2}^{+}+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH{\;}_{4}^{+}
D.pH=2的氯水加水稀釋10倍,稀釋后的氯水的pH=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注.
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照下表所示的方案完成實驗.
實驗編號反應(yīng)物催化劑
10mL 2%H2O2溶液
10mL 5%H2O2溶液
10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響.
同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)(填一種即可).
(2)實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示.
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率.
Ⅱ.若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容
器中,5min后反應(yīng)達平衡時,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率v(N2)=0.04mol/(L•mim),平衡常數(shù)=1.23(mol/L)-2(保留兩位小數(shù)).若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡向右(填向左、向右或不移動)移動.
Ⅲ.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認識,老師讓甲同學(xué)完成下列實驗:
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸,10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL),用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際,你認為下列說法不正確的是C(填序號).
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益.

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10.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:
(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管.
(2)已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O
(3)若準確稱取W gNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL.則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去.NaHSO3固體的純度為\frac{13V}{25W}×100%.
(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD
A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某研究性學(xué)習小組成員,利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清,個別數(shù)據(jù)已丟失).若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的,試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該實驗主要是探究金屬表面積、硫酸溶液濃度和反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響.
(2)經(jīng)仔細辨認,模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250,試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中,使實驗數(shù)據(jù)較為合理.
實驗序號金屬質(zhì)量(g)金屬狀態(tài)C(H2SO4)(mol/L)V(H2SO4)(mL)溶液溫度(℃)金屬消失的時間(s)
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036數(shù)據(jù)模糊
40.100.8502035200
50.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊
60.101.0502035數(shù)據(jù)模糊
70.101.05035數(shù)據(jù)模糊50
80.101.1502034100
90.101.150數(shù)據(jù)丟失4440

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.工業(yè)上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在合適的溫度下,研究者進行了多次實驗,每次實驗保持原料氣組成(3molCO、3molH2)、體積(10L)、反應(yīng)時間等因素不變,實驗結(jié)果如圖所示.下列說法正確的是( �。�
A.X、Y兩點對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
B.合成二甲醚的正反應(yīng)△H<0
C.反應(yīng)溫度應(yīng)控制在260℃~280℃之間
D.選擇合適催化劑,可以提高CO轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( �。�
A.烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中,主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2,2-甲基丙烷
B.用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛
C.由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4種
D.A、B兩種有機化合物,無論以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量不變,完全燃燒后,產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變,則A、B滿足的條件必須是最簡式相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.元素周期表是學(xué)習化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6,-2-1-2
F原子中無中子,G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色.
(1)C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族.B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4(填化學(xué)式).
(3)用電子式表示A、D形成化合物的過程:
(4)H、E形成原子個數(shù)比為1:1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(5)GE2的電子式為,F(xiàn)與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為
(6)E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵.
(7)A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)Mg>Al>S>O.

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