分析 (1)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=\frac{1000ρω}{M};
②根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c(稀)V(�。�=c(濃)V(濃)計算所需濃硫酸的體積;根據(jù)配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇儀器;
(2)慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml時,硫酸的物質(zhì)的量為0.001860mol,測得溶液正好顯中性,說明只有溶質(zhì)Na2SO4生成,其物質(zhì)的量為0.001860mol,設(shè)20.00ml待測液中NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)鈉守恒:xmol+ymol×2=0.001860mol×2以及40x+106y=2.000g×\frac{20mL}{250mL}解出NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量,然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度以及質(zhì)量百分數(shù);
①根據(jù)上述計算結(jié)果分析;
②根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積引起變化,利用c=\frac{n}{V}分析.
解答 解:(1)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=\frac{1000ρω}{M}=\frac{1000×1.84×98%}{98}mol/L=18.4mol/L;
故答案為:18.4;
②根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=250ml×2.0mol/L,解得:x≈27.2,所以量取的濃硫酸體積是27.2mL;配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶,則缺少儀器250mL容量瓶;
故答案為:27.2;250mL容量瓶;
(2)慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml時,硫酸的物質(zhì)的量為0.001860mol,測得溶液正好顯中性,說明只有溶質(zhì)Na2SO4生成,其物質(zhì)的量為0.001860mol,設(shè)20.00ml待測液中NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)鈉守恒:xmol+ymol×2=0.001860mol×2以及40x+106y=2.000g×\frac{20mL}{250mL},解得:x=0.00286mol、y=0.00043mol,氫氧化鈉的質(zhì)量為0.00286mol×40g/mol=0.1144g,物質(zhì)的量濃度\frac{0.00286mol}{0.02L}=0.143moL/mol,樣品中NaOH的質(zhì)量百分數(shù)為\frac{0.1144g}{2.000g×\frac{20.00ml}{250ml}}×100%=71.25%;
故答案為:0.143;71.25%;
①由上述計算結(jié)果可知證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測,等質(zhì)量的KOH中和硫酸的體積小于等質(zhì)量的NaOH中和硫酸的體積,所以導(dǎo)致滴入的硫酸體積偏小,Na2CO3的物質(zhì)的量偏大,氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大,質(zhì)量百分數(shù)變大;
故選B.
②A.在稱量時,把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進行稱量,氫氧化鈉具有吸濕性,易潮解,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=\frac{n}{V}分析,氫氧化鈉濃度減小,質(zhì)量百分數(shù)偏小,故A正確;
B.在溶解過程中,少量液體濺出,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=\frac{n}{V}分析,氫氧化鈉濃度減小,質(zhì)量百分數(shù)偏小,故B正確;
C.在轉(zhuǎn)移過程中,燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=\frac{n}{V}分析,氫氧化鈉濃度減小,質(zhì)量百分數(shù)偏小,故C正確;
D.在定容時,滴加蒸餾水超過刻度線,用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=\frac{n}{V}分析,氫氧化鈉濃度減小,質(zhì)量百分數(shù)偏小,故D正確;
故答案為:ABCD.
點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與物質(zhì)含量的測定,比較基礎(chǔ),注意測定原理的掌握,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.8 mol | B. | 3.6 mol | C. | 100 mol | D. | 200 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO{\;}_{4}^{2-}一定能大量共存 | |
B. | 加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中:K+、Na+、HCO{\;}_{3}^{-}、NO{\;}_{3}^{-}四種離子一定不能大量共存 | |
C. | 銀氨溶液中加入足量的鹽酸:Ag(NH3){\;}_{2}^{+}+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH{\;}_{4}^{+} | |
D. | pH=2的氯水加水稀釋10倍,稀釋后的氯水的pH=3 |
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實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL 2%H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL 5%H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL 5%H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
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實驗序號 | 金屬質(zhì)量(g) | 金屬狀態(tài) | C(H2SO4)(mol/L) | V(H2SO4)(mL) | 溶液溫度(℃) | 金屬消失的時間(s) | |
1 | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 數(shù)據(jù)模糊 |
4 | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 數(shù)據(jù)模糊 |
6 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 數(shù)據(jù)模糊 |
7 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 數(shù)據(jù)模糊 | 50 |
8 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 數(shù)據(jù)丟失 | 44 | 40 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y兩點對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等 | |
B. | 合成二甲醚的正反應(yīng)△H<0 | |
C. | 反應(yīng)溫度應(yīng)控制在260℃~280℃之間 | |
D. | 選擇合適催化劑,可以提高CO轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中,主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2,2-甲基丙烷 | |
B. | 用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛 | |
C. | 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4種 | |
D. | A、B兩種有機化合物,無論以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量不變,完全燃燒后,產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變,則A、B滿足的條件必須是最簡式相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
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