A. | 由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存 | |
B. | 加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中:K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四種離子一定不能大量共存 | |
C. | 銀氨溶液中加入足量的鹽酸:Ag(NH3)${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$ | |
D. | pH=2的氯水加水稀釋10倍,稀釋后的氯水的pH=3 |
分析 A.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,銅離子與氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中不能大量共存;
B.鈉能夠與水反應(yīng),所以該溶液可能為酸性、中性或堿性溶液,四種離子之間不反應(yīng),能夠存在于弱堿性溶液中;
C.鹽酸足量,銀氨絡(luò)離子、氫氧根離子都完全反應(yīng);
D.氯水中存在氯氣的溶解平衡、次氯酸的電離平衡,稀釋后溶液pH變化小于1.
解答 解:A.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液,Cu2+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液可能為酸性、中性或堿性溶液,K+、Na+、HCO3-、NO3-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.銀氨溶液中加入足量的鹽酸,反應(yīng)生成氯化銀沉淀、銨根離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ag(NH3)2-+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH4+,故C正確;
D.pH=2的氯水加水稀釋10倍,氯氣的溶解平衡向著正向移動(dòng),且次氯酸的電離程度增大,則稀釋后的氯水的pH<3,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷、離子方程式的書寫,為高考的高頻題,題目難度中等,明確離子共存條件、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Si>Mg | B. | 氫元素不存在同位素 | ||
C. | 該反應(yīng)熵增 | D. | SiH4比HCl穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于21 | B. | 若M在第3周期,則R一定在第2周期 | ||
C. | M2-可能比R+的離子半徑小 | D. | M與R的原子序數(shù)之差可能等于7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C25H20 | |
B. | 所有碳原子都在同一平面上 | |
C. | 此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì) | |
D. | 該物質(zhì)中既含有極性鍵又含有非極性鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | BaCl2、NaNO3、NH4Cl | B. | K2CO3、HCl、CaCl2 | ||
C. | Na2CO3、HNO3、HCl | D. | K2CO3、KCl、H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH<7的溶液 | B. | c(H+)>c(OH-) 的溶液 | ||
C. | c(H+)=1×10-7mol•L-1 | D. | c(H+)=c(OH-) 的溶液 |
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