Question

8．常溫時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
• B． 加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中：K⁺、Na⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四種離子一定不能大量共存
• C． 銀氨溶液中加入足量的鹽酸：Ag（NH₃）${\;}_{2}^{+}$+OH^-+3H⁺+Cl^-=H₂O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
• D． pH=2的氯水加水稀釋10倍，稀釋后的氯水的pH=3

Answer 1

分析 A．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存；
B．鈉能夠與水反應(yīng)，所以該溶液可能為酸性、中性或堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，能夠存在于弱堿性溶液中；
C．鹽酸足量，銀氨絡(luò)離子、氫氧根離子都完全反應(yīng)；
D．氯水中存在氯氣的溶解平衡、次氯酸的電離平衡，稀釋后溶液pH變化小于1．

解答 解：A．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，Cu²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液可能為酸性、中性或堿性溶液，K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．銀氨溶液中加入足量的鹽酸，反應(yīng)生成氯化銀沉淀、銨根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ag（NH₃）₂^-+OH^-+3H⁺+Cl^-=H₂O+AgCl↓+2NH₄⁺，故C正確；
D．pH=2的氯水加水稀釋10倍，氯氣的溶解平衡向著正向移動(dòng)，且次氯酸的電離程度增大，則稀釋后的氯水的pH＜3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷、離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，明確離子共存條件、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．