3．下列不能使溴水完全褪色的是（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鉀溶液C．二氧化硫D．KI溶液

分析 能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有還原性離子、不飽和鍵、含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物、堿和堿性的無(wú)機(jī)物，反之不能使溴水褪色，以此解答該題．

解答 解：A．溴水中溴單質(zhì)和水反應(yīng)生成溴化氫和次溴酸，溴化氫和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，溴水溶液顏色褪去，故A不符合；
B．溴單質(zhì)和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，Br2+2KOH-KBr+KBrO+H2O，能使溴水完全褪色，故B不符合；
C．二氧化硫和溴單質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，溴水完全褪去，故C不符合；
D．碘化鉀溶液中碘離子具有還原性，被溴單質(zhì)氧化生成碘單質(zhì)，溶液呈黃色，不能使溴水完全褪色，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意掌握溴水的組成、化學(xué)性質(zhì)，明確能夠使溴水褪色的物質(zhì)一般具有的化學(xué)性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究常溫下催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的影響．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ有極少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ產(chǎn)生氣泡速率略有加快
Ⅲ產(chǎn)生氣泡速率明顯加快
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無(wú)關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：
①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率：
②不同催化劑的催化效率不同．
（4）在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)差狀況）如下表所示：
t/min0236810
v（O2）mL09.917.222.426.529.9
0～6min，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（計(jì)算結(jié)果精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外層有兩個(gè)電子
C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素種類(lèi)最多的一族
D．元素周期表中位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．N2O俗稱(chēng)“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
B．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性
D．上述反應(yīng)中若有3 mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
B．加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四種離子一定不能大量共存
C．銀氨溶液中加入足量的鹽酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
D．pH=2的氯水加水稀釋10倍，稀釋后的氯水的pH=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　　）
①用坩堝加熱食鹽水提取氯化鈉
②除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2，加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
③十二水合硫酸鋁鉀可用作凈水劑；可通過(guò)加熱固體蘇打來(lái)制得固體小蘇打
④用100mL容量瓶配制60mL1mol•L-1H2SO4溶液；用濃溴水除去苯中的苯酚
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鐵，碳在自然界中有單質(zhì)存在但硅卻沒(méi)有
⑥將鉑絲用鹽酸洗凈并在外焰上灼燒至無(wú)色后，蘸取碳酸鉀溶液并重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，并要透過(guò)紫色的鈷玻璃觀察火焰的顏色．
A．二項(xiàng)B．三項(xiàng)C．五項(xiàng)D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管．
（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O
（3）若準(zhǔn)確稱(chēng)取W gNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL．則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去．NaHSO3固體的純度為$\frac{13V}{25W}$×100%．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是部分H2S燃燒可為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量
（3）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2
（4）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．
①請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4═□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
②上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7（填化學(xué)式），被氧化的元素是C（填元素符號(hào)）．
③H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號(hào)）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
④若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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