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15.下列實驗操作中,不正確的是( 。
①用坩堝加熱食鹽水提取氯化鈉
②除去Fe(OH)3固體中少量Mg(OH)2,加入足量飽和FeCl3溶液,充分攪拌后過濾
③十二水合硫酸鋁鉀可用作凈水劑;可通過加熱固體蘇打來制得固體小蘇打
④用100mL容量瓶配制60mL1mol•L-1H2SO4溶液;用濃溴水除去苯中的苯酚
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鐵,碳在自然界中有單質存在但硅卻沒有
⑥將鉑絲用鹽酸洗凈并在外焰上灼燒至無色后,蘸取碳酸鉀溶液并重復上述實驗,并要透過紫色的鈷玻璃觀察火焰的顏色.
A.二項B.三項C.五項D.全部

分析 ①用蒸發(fā)皿加熱食鹽水提取氯化鈉;
②存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入足量飽和FeCl3溶液,將氫氧化鎂沉淀轉化成氫氧化鐵沉淀;
③加熱碳酸鈉不能得到小蘇打,但加熱小蘇打可以得到碳酸鈉;
④三溴苯酚溶于苯,且苯與溴互溶;
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鋁;
⑥觀察火焰顏色應該通過藍色的鈷玻璃觀察.

解答 解:①坩堝用于固體灼燒,用蒸發(fā)皿加熱食鹽水提取氯化鈉,故錯誤;
②存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入足量飽和FeCl3溶液,將氫氧化鎂沉淀轉化成氫氧化鐵沉淀,充分攪拌后過濾可以除去雜質氫氧化鎂,故正確;
③加熱碳酸鈉不能得到小蘇打,但加熱小蘇打可以得到碳酸鈉,故錯誤;
④三溴苯酚溶于苯,且苯與溴互溶,不能用濃溴水除去苯中的苯酚,可以先用氫氧化鈉溶液與苯酚反應,再利用分液分離,故錯誤;
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鋁,在金屬元素中Fe元素含量是第二位,故錯誤;
⑥觀察鉀的火焰顏色應該通過藍色的鈷玻璃觀察,濾去鈉的黃光,不是紫色鈷玻璃,故錯誤.
故選:C.

點評 本題考查實驗基本操作、物質的分離提純、一定物質的量濃度溶液配制、元素化合物性質等,注意根據(jù)平衡移動原理理解利用沉淀轉化進行除雜.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物,下列說法正確的是( 。
A.甲、乙、丙三種有機化合物均可跟NaOH溶液反應
B.用FeCl3溶液區(qū)分甲、丙兩種有機化合物
C.一定條件下丙可以與NaHCO3溶液、C2H5OH反應
D.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,44 g C3H8中含有的共價鍵數(shù)為11 NA
B.0.1 mol醛基中的電子數(shù)為1.5NA
C.室溫下,28.0 g乙烯和一氧化碳的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.標準狀況下,22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列不能使溴水完全褪色的是( 。
A.碳酸鈉B.氫氧化鉀溶液C.二氧化硫D.KI溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列反應中沒有表明乙酸酸性比碳酸酸性強的是( 。
A.2CH3COOH+BaCO3→(CH3COO)2Ba+CO2↑+H2O
B.CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D.CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列各組物質等物質的量混合,所形成的溶液pH大于7的是( 。
A.BaCl2、NaNO3、NH4ClB.K2CO3、HCl、CaCl2
C.Na2CO3、HNO3、HClD.K2CO3、KCl、H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化.將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進行模擬研究.
已知:①O3將I-氧化成I2的反應是:O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)═I2(aq)+O2(g)+H2O(l);
②在溶液中存在化學平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H

為探究溫度對該反應的影響.在某溫度T1下,將一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中,并充入一定量的O3(不考慮生成物O2與 Iˉ反應),在t時刻,測得容器中I2(g)的濃度.然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其它初始實驗條件不變,重復上述實驗,經過相同時間測得I2(g)濃度,得到趨勢圖(見圖一).則:若在T3時,容器中無O3,則△H>0(填>、=或<);理由是根據(jù)I2(ag)?I2(g)△H>0,升高溫度,I2(ag)傾向于生成I2(g),由于該反應是吸熱反應,升高溫度能使平衡I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),正向移動,從而使I2(aq)濃度減小,則△H>0.該條件下在溫度為T4時,溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示.在t2時,將該反應體系溫度上升到T5,并維持該溫度.請在圖2中畫出t2時刻后溶液中 I-濃度變化總趨勢曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO33溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4

已知:K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定.
【制備KClO及K2FeO4
(1)裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3
(2)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO33溶液,水浴控制反應溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產品.
(3)K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,其提純步驟為:
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,
②過濾,
③將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,
④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次,用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水,防止用水洗滌時晶體損失;
⑤在真空干燥箱中干燥.
【測定產品純度】
(4)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,發(fā)生的反應為:Cr(OH)4-+FeO42-═Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-;過濾后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性,此時反應的離子方程式為:CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-
(5)將(4)反應后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH42Fe(SO42溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液30.00 mL.滴定時發(fā)生的離子反應為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
計算該K2FeO4樣品的純度為94.3%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為2,4-二乙基-6-丙基辛烷
B.月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上
C.甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D.HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應,常用濃硫酸作催化劑

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