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15．下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
①用坩堝加熱食鹽水提取氯化鈉
②除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2，加入足量飽和FeCl3溶液，充分攪拌后過濾
③十二水合硫酸鋁鉀可用作凈水劑；可通過加熱固體蘇打來制得固體小蘇打
④用100mL容量瓶配制60mL1mol•L-1H2SO4溶液；用濃溴水除去苯中的苯酚
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鐵，碳在自然界中有單質存在但硅卻沒有
⑥將鉑絲用鹽酸洗凈并在外焰上灼燒至無色后，蘸取碳酸鉀溶液并重復上述實驗，并要透過紫色的鈷玻璃觀察火焰的顏色．
A．二項B．三項C．五項D．全部

分析 ①用蒸發(fā)皿加熱食鹽水提取氯化鈉；
②存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入足量飽和FeCl3溶液，將氫氧化鎂沉淀轉化成氫氧化鐵沉淀；
③加熱碳酸鈉不能得到小蘇打，但加熱小蘇打可以得到碳酸鈉；
④三溴苯酚溶于苯，且苯與溴互溶；
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鋁；
⑥觀察火焰顏色應該通過藍色的鈷玻璃觀察．

解答 解：①坩堝用于固體灼燒，用蒸發(fā)皿加熱食鹽水提取氯化鈉，故錯誤；
②存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入足量飽和FeCl3溶液，將氫氧化鎂沉淀轉化成氫氧化鐵沉淀，充分攪拌后過濾可以除去雜質氫氧化鎂，故正確；
③加熱碳酸鈉不能得到小蘇打，但加熱小蘇打可以得到碳酸鈉，故錯誤；
④三溴苯酚溶于苯，且苯與溴互溶，不能用濃溴水除去苯中的苯酚，可以先用氫氧化鈉溶液與苯酚反應，再利用分液分離，故錯誤；
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鋁，在金屬元素中Fe元素含量是第二位，故錯誤；
⑥觀察鉀的火焰顏色應該通過藍色的鈷玻璃觀察，濾去鈉的黃光，不是紫色鈷玻璃，故錯誤．
故選：C．

點評 本題考查實驗基本操作、物質的分離提純、一定物質的量濃度溶液配制、元素化合物性質等，注意根據(jù)平衡移動原理理解利用沉淀轉化進行除雜．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三種有機化合物均可跟NaOH溶液反應
B．用FeCl3溶液區(qū)分甲、丙兩種有機化合物
C．一定條件下丙可以與NaHCO3溶液、C2H5OH反應
D．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的共價鍵數(shù)為11 NA
B．0.1 mol醛基中的電子數(shù)為1.5NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列不能使溴水完全褪色的是（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鉀溶液C．二氧化硫D．KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中沒有表明乙酸酸性比碳酸酸性強的是（　�。�
A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質等物質的量混合，所形成的溶液pH大于7的是（　�。�
A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2CO3、KCl、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進行模擬研究．
已知：①O3將I-氧化成I2的反應是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
②在溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

為探究溫度對該反應的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（不考慮生成物O2與 Iˉ反應），在t時刻，測得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得I2（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）．則：若在T3時，容器中無O3，則△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根據(jù)I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高溫度，I2（ag）傾向于生成I2（g），由于該反應是吸熱反應，升高溫度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移動，從而使I2（aq）濃度減小，則△H＞0．該條件下在溫度為T4時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示．在t2時，將該反應體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請在圖2中畫出t2時刻后溶液中 I-濃度變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3．
（2）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品．
（3）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②過濾，
③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時晶體損失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產品純度】
（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；過濾后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
計算該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

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