【題目】有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四種離子大量存在，經(jīng)測定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。試計算溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 1.8mol/L B. 0.8 mol/L C. 1.0mol/L D. 0.4 mol/L

【答案】B

【解析】忽略溶液中的氫離子和氫氧根離子，根據(jù)溶液顯電中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）

A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C； B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：

（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學(xué)式表示）

（2）寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。

（3）寫出物質(zhì)C的一種常見用途：____________________________________。

Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答：

（1）化合物甲所含元素為__________（請?zhí)顚懺胤?/span>），甲的化學(xué)式為_____________________。

（2）氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是

A.元素種類B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的“碘、鐵、鈣、硒、氟”指的是（ ）

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是（ ）
A.NaCl
B.MgO
C.H2SO4
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（ ） ①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲存”在反應(yīng)物中；
③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；
④加熱時，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進行；
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．
A.①②③④
B.①③④⑤
C.②③⑤
D.①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ）

A. 通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機產(chǎn)物

B. 氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升

C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解

D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的還原性大于Br﹣ ． 現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.當(dāng)a=0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D.當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）

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