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【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）

A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【答案】A

【解析】

A. NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開寫，故A選；

B.硫酸是強酸，在水溶液中，NaHSO4能完全電離：NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-，故B不選；

C.氯化鎂是強電解質，完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C不選；

D.氫氧化鋇是強堿，完全電離：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D不選。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶質的NaOH溶液，充分反應后鋁元素的存在形式是（ ）
A.Al（OH）3和Al3+
B.Al3+、Al（OH）3 和AlO2﹣
C.Al（OH）3
D.全部為AlO2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗．可供選用的實驗儀器如圖所示：
請回答以下問題：
（1）測量氫氣體積的正確裝置是（填寫編號）．
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是（填寫編號）．
A.防止無水酒精揮發(fā)
B.保證實驗裝置不漏氣
C.使無水酒精容易滴下
（3）實驗前預先將一小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是 ．
（4）已知無水酒精的密度為0.789gcm﹣3 ， 移取2.0mL酒精，反應完全后（鈉過量），收集到390mL（視作標準狀況）氣體．則一個乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為 ， 由此可確定乙醇的結構簡式為而不是 ．
（5）實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是（填寫編號）．
A.本實驗在室溫下進行
B.無水酒精中混有微量甲醇
C.無水酒精與鈉的反應不夠完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量的Na+、H+、NO3﹣的溶液中，還可能大量存在的離子是（ ）
A.Fe2+
B.HCO3﹣
C.OH﹣
D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如圖的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是
（　�。�

A.X元素可能為Al
B.X元素一定為非金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應
D.反應①和②不可能都為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L

B. 標準狀況下，1g CH4的體積約為22.4 L

C. 在標準狀況下，l mol H2O的體積約為22.4 L

D. 在標準狀況下，11.2 LN2中含有1 molN原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（ ）
A.反應物是乙醇和過量的3摩/升硫酸的混和液
B.溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在140℃
C.反應容器（燒瓶）中應加入少許瓷片
D.反應完畢先滅火再從水中取出導管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀末至20世紀初，首先提出原子是有結構的科學家是

A.湯姆孫B.倫琴C.道爾頓D.盧瑟福

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四種離子大量存在，經測定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。試計算溶液中Na+的物質的量濃度為（　　）

A. 1.8mol/L B. 0.8 mol/L C. 1.0mol/L D. 0.4 mol/L

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