【題目】關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（ ）
A.反應物是乙醇和過量的3摩/升硫酸的混和液
B.溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在140℃
C.反應容器（燒瓶）中應加入少許瓷片
D.反應完畢先滅火再從水中取出導管

【答案】C
【解析】解：A、反應物是乙醇和過量濃硫酸的混合物，故A錯誤；
B、反應溫度在140℃時，生成乙醚，170℃時生成乙烯，故B錯誤；
C、溶液加熱為防暴沸，加入沸瓷片，故C正確；
D、為防倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，故D錯誤．
故選C．
實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170℃，反應裝置為液液加熱裝置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)Cl2 通入不同溶液（或水）中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是

選項

溶液（或水）

現(xiàn)象

結論

A

蒸餾水

溶液呈淺黃綠色

氯水中存在Cl2分子

B

品紅溶液

溶液褪色

Cl2有漂白性

C

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

氯水中存在Cl-

D

Na2S溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

Cl2有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（　　）
A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2 2H2SO4
B.工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C Si+CO2↑
C.Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）

A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O，下列對這三種物質(zhì)的關系從小到大的排列順序是：
（1）物質(zhì)的量；
（2）體積；
（3）質(zhì)量；
（4）氫原子數(shù) ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一種或幾種�，F(xiàn)進行如下操作：

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列說法中不正確的是

A. 白色粉末中一定不含CuSO4

B. 白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2

C. 該白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4

D. 無色溶液1發(fā)生焰色反應時，可透過藍色鈷玻片觀察到火焰呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.硫化鈉溶液呈堿性：S2﹣+2H2OH2S+OH﹣
C.用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽制氯氣：2H++2Cl﹣ H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C； B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：

（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學式表示）

（2）寫出上述反應中由A生成C的化學方程式：____________________________________。

（3）寫出物質(zhì)C的一種常見用途：____________________________________。

Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系：

請回答：

（1）化合物甲所含元素為__________（請?zhí)顚懺胤?/span>），甲的化學式為_____________________。

（2）氣體B與水反應的離子方程式為____________________________________。

（3）甲與水反應的化學方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（ ） ①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，電能轉化為化學能而“儲存”在反應物中；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關．
A.①②③④
B.①③④⑤
C.②③⑤
D.①②④⑤

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