【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200 ℃時在Cu表面分解的機理如圖甲所示。已知200 ℃時：

反應Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反應Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列說法中不正確的是 (　 　)

A.圖所示過程①、②都是放熱反應

B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C.斷裂3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D.200 ℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查反應熱和焓變的計算，運用蓋斯定律分析。

A.過程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知熱化學方程式I中△H為負值,所以圖示過程①為放熱反應,過程②根據(jù)蓋斯定律：(I)2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═32.9kJmol12×(41.8kJmol1)=+50.7kJmol1，為吸熱反應，A項錯誤；

B.反應II:N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=41.8KJ/mol，反應為放熱反應，反應物能量高于生成物，B項正確；

C.反應I:3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=32.9KJ/mol,反應為放熱反應,斷開3molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量，C項正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：(I)2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═32.9kJmol12×(41.8kJmol1)=+50.7kJmol1，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是_______

(2)有機物A的實驗式是________

(3)能否根據(jù)A的實驗式確實A的分子式______

(4)寫出該物質(zhì)的結構簡式：_______________________。

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【題目】I.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如反應：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2mL

20

Ⅱ

2mL

20

10 滴飽和 MnSO4 溶液

Ⅲ

2mL

30

Ⅳ

1mL

20

1mL 蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_____和_________．

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入 1mL蒸餾水的目的是_______

II、利用如圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗，并得出相應實驗結論．請根據(jù)相關信息回答：

（1）為了證明元素的非金屬性強弱是 S＞C＞Si．你認為各物質(zhì)應該是： 甲為______；乙為______；丙為______．（已知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中 有白色沉淀）

（2）如果甲為水，乙為 Na2O2 粉末，丙為 H2S 的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀。說明元素Ｏ、Ｓ得電子能力強弱為 ______。

（3）將該裝置連接好后，在加入藥品開始實驗前還需進行氣密性檢查，請你簡述該操作_____。

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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________�？赏ㄟ^反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=_________。

化學鍵

鍵能/(kJ·mol-1)

N-H

391.3

Cl-Cl

243.0

N-Cl

191.2

H-Cl

431.8

②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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【題目】實驗室欲探究CO還原CuO，設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序為③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應

D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒

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【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關判斷正確的是（ ）

A. 實驗時，先打開K1、K2,關閉K3，從a處通入N2，目的是排出裝置中的O2

B. 點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用

C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D. 實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量，才能準確地測得鋼材的含碳量

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【題目】常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在任何溶液中，、均相等

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

C.a點對應的等于c點對應的

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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