Question

【題目】I.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如反應：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10 滴飽和 MnSO4 溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL 蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_____和_________．

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入 1mL蒸餾水的目的是_______

II、利用如圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗，并得出相應實驗結論．請根據(jù)相關信息回答：

（1）為了證明元素的非金屬性強弱是 S＞C＞Si．你認為各物質應該是： 甲為______；乙為______；丙為______．（已知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中 有白色沉淀）

（2）如果甲為水，乙為 Na2O2 粉末，丙為 H2S 的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀。說明元素Ｏ、Ｓ得電子能力強弱為 ______。

（3）將該裝置連接好后，在加入藥品開始實驗前還需進行氣密性檢查，請你簡述該操作_____。

Answer 1

【答案】2∶5 Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ 濃度 使硫酸的濃度不同，但草酸與高錳酸鉀的濃度相同 硫酸 碳酸鈉 硅酸鈉 O＞S 用止水夾夾緊連接乙丙裝置的乳膠管，向分液漏斗中加入適量水，斷開分液漏斗下端活塞，片刻后分液漏斗中液面不再下降，且液面保持不變，說明裝置氣密性良好

【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)化合價的變化分析解答；

(2)研究催化劑對化學反應速率的影響，應保證溫度、濃度相同；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度等其他條件相同；

(3)實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的物質的量不同，研究濃度對反應速率的影響，需要保證其他條件完全相同，只有硫酸濃度不同，據(jù)此分析解答；

II.(1)通過復分解反應可以比較物質酸性強弱，最高價氧化物酸性越強，元素非金屬性越強，結合實驗現(xiàn)象分析判斷；

(2)單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強；

(3)根據(jù)裝置的特點和氣密性檢查的一般方法分析解答。

Ⅰ.(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，MnO4-為氧化劑，H2C2O4為還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶5，故答案為：2∶5；

(2)研究催化劑對化學反應速率的影響，應保證溫度、濃度等條件相同，則選實驗Ⅰ、Ⅱ；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度等條件相同，則選實驗Ⅰ、Ⅲ，故答案為：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；

(3)實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對反應速率的影響，加1mL蒸餾水可以使兩實驗中總體積相等，即使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同，故答案為：濃度；使硫酸的濃度不同，但草酸與高錳酸鉀的濃度相同；

II、(1)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水合物的酸性越強，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)強酸可以制取弱酸的原理知甲、乙、丙分別為硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉，故答案為：硫酸；碳酸鈉；硅酸鈉；

(2)水能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣的氧化性比硫強，氧氣通入硫化氫溶液中可將硫置換出來，則元素O、S得電子能力：O＞S，故答案為：O＞S；

(3)將該裝置連接好后，在加入藥品開始實驗前還需進行氣密性檢查，具體操作為：用止水夾夾緊連接乙丙裝置的乳膠管，向分液漏斗中加入適量水，斷開分液漏斗下端活塞，片刻后分液漏斗中液面不再下降，且液面保持不變，說明裝置氣密性良好，故答案為：用止水夾夾緊連接乙丙裝置的乳膠管，向分液漏斗中加入適量水，斷開分液漏斗下端活塞，片刻后分液漏斗中液面不再下降，且液面保持不變，說明裝置氣密性良好。