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【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3膠體

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用如圖表示

【答案】D

【解析】

A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是微粒直徑大小，FeCl 3 溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，Fe(OH) 3 膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm至100nm之間，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故A選項(xiàng)錯誤；

B．制備氫氧化鐵膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到紅褐色液體，故B選項(xiàng)錯誤；

C．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液都不具備，不能根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，要根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑區(qū)分，故C選項(xiàng)錯誤；

D．混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D選項(xiàng)正確；

故答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：

③Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。

陽離子		Fe3＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
沉淀完全時的pH		3.7	11.1	5.4(＞8溶解)	9(＞9)溶解

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為___(填微粒的化學(xué)式)。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___。

（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：

銀鹽性質(zhì)	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	黃	白	磚紅	白
Ksp	1.8×10－10	8.3×10－17	1.2×10－16	3.5×10－11	1.0×10－12

滴定時可選為滴定指示劑的是___(填編號)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：

(1) 圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號)

①_____________________、④_________________________。

A．品紅溶液　 B．燒堿溶液　 C．濃硫酸　 D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。

(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。

(4)確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(5)確認(rèn)乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A.含有NA個氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na

C.在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取28g鐵將其投入足量稀硫酸中完全溶解，

（1）產(chǎn)生氫氣多少體積？

（2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________，若反應(yīng)放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)

A. 金剛烷()的分子式為C10H14