Question

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定

Answer 1

【答案】1：1 As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 10mol a

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等計算；

（2）反應(yīng)中的氧化劑化合價降低，得電子被還原；酸性氣體用堿液吸收法或者生成沉淀。

（3）根據(jù)化合價的變化計算；

（4）根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O計算；

（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；

答案：1：1
（2）反應(yīng)中As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣體，可用NaOH溶液或硫酸銅溶液吸收；

答案：As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
（3）反應(yīng)As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，As元素化合價由+3價升高到+5價，S元素化合價由-2價升高到0價，則生成2mol H3AsO4，轉(zhuǎn)移電子為2×2mol+3×2mol=10mol；

答案：10mol
（4）根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O可得，反應(yīng)的關(guān)系式為O2～4HNO3～CO2，n（O2）==0.5mol，根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量少于0.5mol，故a正確；

答案：a