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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是 （ ）

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】A

【解析】

A. 小蘇打為碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A項正確；

B. 碳酸鎂為微溶于水的固體，不能拆成離子形式，B項錯誤；

C. 氨水的溶質為一水合氨，其反應正確的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；

D. 參加物質的配比錯誤，其正確離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，不會出現的現象是（ ）

A.氣球a變大

B.試管b內有氣泡冒出

C.U形管內淺紅色褪去

D.U形管水位d高于c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道,以硼氫化合物 NaBH4(B元素的化合價為+3價)和 H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用 MnO 2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。 下列說法不正確的是

A. 電極a采用Pt/C，電極b采用 MnO2

B. 電池放電時 Na +從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 負極電極反應式為:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O

D. 反應中每消耗3mo lH2O2，轉移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。

（2）上述反應中的氧化劑是_____，反應產生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為____。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c＝0.01mol·L－1

B. B點對應的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)

C. E點對應的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)

D. 若D點對應的甲酸溶液體積為V1mL，則HCOOH電離平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知：δ(X)＝]。下列敘述錯誤的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7時,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7時,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2時,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. cd段的離子方程式為Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O

C. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關該反應的說法中正確的是( )

A.被氧化的元素是Cu和S

B.的還原性強于CuS的還原性

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:5

D.若生成2.24LSO2，轉移電子的物質的量是6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________。

(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數目為________。

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