【題目】某無色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是
A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. cd段的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol
D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1
【答案】D
【解析】
A.溶液呈無色,溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,由①知溶液中一定含有H+,一定沒有CO32-、NO3-,由②及圖像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4+,且n(NH4+)0.7mol0.5mol0.2mol, 故A正確;
B.cd段是Al(OH)3溶解,離子方程式正確,故B正確;
C.由①知溶液中一定含有H+,一定沒有CO32-、NO3-,由②及圖像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4+,且n(NH4+)0.7mol0.5mol0.2mol, 故C正確;
D.n(H+)0.1mol,n(Al3+)0.8mol0.7mol0.1mol,沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4mol OH,其中沉淀Al3+消耗0.3mol OH,沉淀Mg2+消耗0.1mol OH,根據(jù)Mg2+~2OH,可得n(Mg2+)0.05mol,n(H+) ∶n(Mg2+)∶n(Al3+)2∶1∶2,故D錯誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點(diǎn)>a點(diǎn) b點(diǎn):v逆>v正 | 恒溫,t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 電極a為陰極,放出H2
B. 通電一段時間后,硫酸溶液的pH升高
C. A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室
D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后,當(dāng)外電路通過0.5mole-時濃度,上升為145g.L-1(溶液體積變化忽略不計)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化鋁:Al3++4OH-=[Al(OH)]4-
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】北京時間2017年10月4日,地球發(fā)生一次小行星撞擊事件,撞擊地點(diǎn)為我國云南香格里拉縣城西北40公里處,爆炸當(dāng)量相當(dāng)于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬多塊隕石樣品,它們大致可分為三大類:石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)。
回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]_______。
(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
①TNT分子中碳原子雜化類型是____。
②TNT的熔點(diǎn)比硝基苯的熔點(diǎn)__(填“高”或“低”),理由是___。
(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。
SiO44-的立體構(gòu)型是_____。電負(fù)性:Si___(填“>”“<”或“=”)O。
(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗鐵隕石中鐵元素價態(tài)。
①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵
②1mol [Fe(CN)6]3含σ鍵數(shù)目為_____。
③CN-能與多種離子形成配合物,碳原子提供孤電子對,而不是氮原子,其原因是___。
(5)鐵、氮組成磁材料M,其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個數(shù)之比為____。
(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。用含ρ和NA的代數(shù)式表示在鎳晶胞中最近的兩個鎳原子之間的核間距D=__nm。
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【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素,自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是A12O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁,其工藝流程如圖所示:
(1)操作①的名稱是_________,實驗室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。
(2)為了提高反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有___________(答兩條)
(3)調(diào)控反應(yīng)I中鈉鋁元素之比一定時,Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)固體C→Al的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(5)該生產(chǎn)過程中,需向反應(yīng)Ⅱ中加入X
①X可為過量的CO2,則溶液B中主要的溶質(zhì)是__________,為了使溶液B循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________(填序號)
a. CaO b. HCl c. Na2 CO3
②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是___________________。
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【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,其主要流程如圖:
I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN2和6molH2,在一定條件下合成氨氣,已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示
(1)根據(jù)圖示,計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時,平均反應(yīng)速率υ(N2)為______
(2)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號)。
a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L
(3)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。
Ⅱ.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過程,設(shè)計按如圖所示裝置進(jìn)行試驗。
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號)
A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl
(3)該實驗中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。
(4)已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片,若E中出現(xiàn)溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象,所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4,則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積和物質(zhì)的量濃度均相同的兩份Ba(OH)2溶液中,分別滴入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖A、B所示。(忽略溫度和體積變化)
(1)曲線B表示滴加的溶液為_________。
(2)d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最弱的原因為__________;ac段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)曲線A中b點(diǎn)溶液的pH_______曲線B中b點(diǎn)溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于” );a點(diǎn)和c點(diǎn)加入溶液的體積比為_________。
(4)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
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【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是
A. 硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:
B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中
C. 閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性
D. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為
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