【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. cd段的離子方程式為Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O

C. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1

【答案】D

【解析】

A．溶液呈無(wú)色，溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，由①知溶液中一定含有H+，一定沒(méi)有CO32－、NO3－，由②及圖像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol0.5mol0.2mol， 故A正確；

B．cd段是Al(OH)3溶解，離子方程式正確，故B正確；

C．由①知溶液中一定含有H+，一定沒(méi)有CO32－、NO3－，由②及圖像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol0.5mol0.2mol， 故C正確；

D．n(H+)0.1mol，n(Al3+)0.8mol0.7mol0.1mol，沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4mol OH，其中沉淀Al3+消耗0.3mol OH，沉淀Mg2+消耗0.1mol OH，根據(jù)Mg2+~2OH，可得n(Mg2+)0.05mol，n(H+) ∶n(Mg2+)∶n(Al3+)2∶1∶2，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫，NO2含量降低

0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b點(diǎn)>a點(diǎn)

b點(diǎn)：v逆>v正

恒溫，t1時(shí)再充入O3

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 電極a為陰極，放出H2

B. 通電一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

D. 對(duì)400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當(dāng)外電路通過(guò)0.5mole-時(shí)濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北京時(shí)間2017年10月4日，地球發(fā)生一次小行星撞擊事件，撞擊地點(diǎn)為我國(guó)云南香格里拉縣城西北40公里處，爆炸當(dāng)量相當(dāng)于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬(wàn)多塊隕石樣品，它們大致可分為三大類：石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]_______。

(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①TNT分子中碳原子雜化類型是____。

②TNT的熔點(diǎn)比硝基苯的熔點(diǎn)__(填“高”或“低”)，理由是___。

(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。

SiO44－的立體構(gòu)型是_____。電負(fù)性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。

(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。

①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵

②1mol [Fe(CN)6]3含σ鍵數(shù)目為_____。

③CN－能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對(duì)，而不是氮原子，其原因是___。

(5)鐵、氮組成磁材料M，其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個(gè)數(shù)之比為____。

(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。用含ρ和NA的代數(shù)式表示在鎳晶胞中最近的兩個(gè)鎳原子之間的核間距D＝__nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是A12O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁，其工藝流程如圖所示:

（1）操作①的名稱是_________，實(shí)驗(yàn)室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。

（2）為了提高反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有___________(答兩條)

（3）調(diào)控反應(yīng)I中鈉鋁元素之比一定時(shí)，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）固體C→Al的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（5）該生產(chǎn)過(guò)程中，需向反應(yīng)Ⅱ中加入X

①X可為過(guò)量的CO2，則溶液B中主要的溶質(zhì)是__________，為了使溶液B循環(huán)利用，應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________(填序號(hào))

a. CaO b. HCl c. Na2 CO3

②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成)，其優(yōu)點(diǎn)是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程如圖：

I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN2和6molH2，在一定條件下合成氨氣，已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示

（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為______

（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號(hào))。

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來(lái)的2倍，則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。

Ⅱ.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過(guò)程，設(shè)計(jì)按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號(hào))

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

（3）該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。

（4）已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片，若E中出現(xiàn)溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象，所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4，則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積和物質(zhì)的量濃度均相同的兩份Ba(OH)2溶液中，分別滴入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖A、B所示。（忽略溫度和體積變化）

（1）曲線B表示滴加的溶液為_________。

（2）d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最弱的原因?yàn)?/span>__________；ac段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）曲線A中b點(diǎn)溶液的pH_______曲線B中b點(diǎn)溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a點(diǎn)和c點(diǎn)加入溶液的體積比為_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是

A. 硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：

B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C. 閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

D. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案