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【題目】298K時，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c＝0.01mol·L－1

B. B點對應(yīng)的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)

C. E點對應(yīng)的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)

D. 若D點對應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL，則HCOOH電離平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】

觀察圖像可知，E點表示KOH與HCOOH恰好完全反應(yīng)生成HCOOK，此時溶液呈堿性；B點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是KOH和HCOOK，溶液顯堿性；D點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是HCOOH和HCOOK，顯中性，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)圖像，開始時，A點的pH=13，說明KOH溶液的濃度c＝0.1mol·L－1，故A錯誤；

B．B點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是KOH和HCOOK，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒有：c(K＋)＞c(HCOO－)，故B錯誤；

C．E點為KOH與HCOOH恰好完全反應(yīng)生成HCOOK，此時溶液呈堿性根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH－)=c(H＋)+c(HCOOH)，但c(H＋)與c(HCOOH)不一定相等，故C錯誤；

D．D點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是HCOOH和HCOOK，顯中性，則有c(K＋)= c(HCOO－)== mol·L－1，c(HCOOH)== mol·L－1，則HCOOH電離平衡常數(shù)== ，故D正確；

故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液來測定某補(bǔ)血劑中FeSO4的含量。實驗室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。

(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_______ 、_______ 、_______。

(2)用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為_______g。

(3)下列操作使實驗結(jié)果偏大的是 _______。

A.容量瓶未干燥 B.未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.在燒杯溶解時，有少量液體濺出

(4)現(xiàn)測定補(bǔ)血劑中FeSO4的含量，實驗步驟如下：

a.取8片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 mL溶液

b.取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐漸滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反應(yīng)為10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。記錄滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）。

c.重復(fù)步驟b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

該補(bǔ)血劑中FeSO4的含量為 _______ mg/片（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼（NdFeB）因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應(yīng)用于計算機(jī)、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為____；鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，則晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一種新型化學(xué)儲氫材料，與該化合物分子互為等電子體的有機(jī)物為___（填化學(xué)式）；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為___、___。

（3）俗稱摩爾鹽，相對于而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學(xué)分析實驗中常用于配制Fe（II）的標(biāo)準(zhǔn)溶液，試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______

（4）釹是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù)：。每個晶胞含有___個釹原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，則金屬釹的密度為___（Nd的相對原子質(zhì)量為M，列出計算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 電極a為陰極，放出H2

B. 通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當(dāng)外電路通過0.5mole-時濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

（1）H2 和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達(dá)到平衡時CO的濃度為_______；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）,發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示，則 ΔH _________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉(zhuǎn)化的2個優(yōu)點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京時間2017年10月4日，地球發(fā)生一次小行星撞擊事件，撞擊地點為我國云南香格里拉縣城西北40公里處，爆炸當(dāng)量相當(dāng)于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬多塊隕石樣品，它們大致可分為三大類：石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]_______。

(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①TNT分子中碳原子雜化類型是____。

②TNT的熔點比硝基苯的熔點__(填“高”或“低”)，理由是___。

(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。

SiO44－的立體構(gòu)型是_____。電負(fù)性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。

(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗鐵隕石中鐵元素價態(tài)。

①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵

②1mol [Fe(CN)6]3含σ鍵數(shù)目為_____。

③CN－能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對，而不是氮原子，其原因是___。

(5)鐵、氮組成磁材料M，其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個數(shù)之比為____。

(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。用含ρ和NA的代數(shù)式表示在鎳晶胞中最近的兩個鎳原子之間的核間距D＝__nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程如圖：

I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN2和6molH2，在一定條件下合成氨氣，已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示

（1）根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(N2)為______

（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號)。

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。

Ⅱ.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過程，設(shè)計按如圖所示裝置進(jìn)行試驗。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號)

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

（3）該實驗中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。

（4）已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片，若E中出現(xiàn)溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象，所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4，則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行)。