在1L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.05 mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.3 mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量計算氯離子物質(zhì)的量，結(jié)合溶液濃度概念計算得到；
解答： 解：在1L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，氯離子物質(zhì)的量=0.1mol+0.2mol=0.3mol，c（Cl-）=
0.3mol
1L
=0.3mol/L；
故選D．
點評：本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的計算應用，主要是兩種物質(zhì)的量的計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，某氣體的質(zhì)量是1.825g，將它完全溶于水，制成500mL的某一元酸（HA）溶液，將此溶液分成相等的兩份，取其中的一份加入含有雜質(zhì)的碳酸鈉（雜質(zhì)不參加反應）1.44g，恰好完全反應，并產(chǎn)生0.28L的氣體（標準狀況）．試求：
（1）碳酸鈉的純度；
（2）一元酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）某氣體的相對分子質(zhì)量；
（4）標況下某氣體的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　�。�
①Na2O2             ②Na2O    ③Na2CO3      ④NaCl   ⑤Al（OH）3（溶液體積變化忽略不計）
A、①＞②＞③＞④＞⑤
B、①＞②＞④＞③＞⑤
C、①=②＞③＞④＞⑤
D、①=②＞③=④＞⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，NA個CO2分子的質(zhì)量總和為44 g
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA
C、12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4 NA
D、0.1 mol?L-1稀硫酸100 mL中硫酸根個數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱與其化學式三者相一致的是（　�。�
A、氫氯酸、鹽酸、HCl
B、純堿、燒堿、NaOH
C、膽礬、藍礬、Cu2SO4?5H2O
D、生石灰、熟石灰、CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（　�。�
A、易導電B、易導熱
C、有延展性D、易銹蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　�。�
A、液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C、亞硝酸鈉可以用作食品添加劑
D、石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是（　�。�
A、酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒
B、CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目10-7NA
B、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NA
D、1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)為8NA

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