Question

將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　　）
①Na₂O₂             ②Na₂O    ③Na₂CO₃      ④NaCl   ⑤Al（OH）₃（溶液體積變化忽略不計(jì)）

• A、①＞②＞③＞④＞⑤
• B、①＞②＞④＞③＞⑤
• C、①=②＞③＞④＞⑤
• D、①=②＞③=④＞⑤

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：0.01molNa₂O₂與0.01molNa₂O分別于水反應(yīng)均生成0.02molNaOH，Na₂CO₃因水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使陰離子濃度稍增大，NaCl溶液中陰離子約為0.01mol，而氫氧化鋁不溶于水，據(jù)此解答．

解答： 解：①反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反應(yīng)為Na₂O+H₂O=2NaOH，二者均生成0.02molNaOH，故生成的OH^-濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；
④中NaCl的濃度為0.1mol/L，陰離子濃度約是0.1mol/L，③中碳酸根水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使得陰離子濃度稍大于④，而⑤中氫氧化鋁不溶于水，陰離子濃度最小，約是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，
故陰離子濃度由大到小的順序?yàn)椋孩?②＞③＞④＞⑤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，是對(duì)學(xué)生守恒思想的考查，是一道典型的“計(jì)而不算”的計(jì)算題，注意溶液中的化學(xué)反應(yīng)．