下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向氯化銅溶液中加鐵粉：Cu2++Fe═Cu+Fe2+
D、向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
B．漏寫生成水的離子反應；
C．反應生成氯化亞鐵和Cu；
D．反應生成氯化亞鐵和氫氣．
解答： 解：A．碳酸鈣和鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．向氯化銅溶液中加鐵粉的離子反應為Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故C正確；
D．向稀鹽酸溶液中加鐵的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　�。�
①Na2O2             ②Na2O    ③Na2CO3      ④NaCl   ⑤Al（OH）3（溶液體積變化忽略不計）
A、①＞②＞③＞④＞⑤
B、①＞②＞④＞③＞⑤
C、①=②＞③＞④＞⑤
D、①=②＞③=④＞⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　　）
A、液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C、亞硝酸鈉可以用作食品添加劑
D、石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是（　�。�
A、酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒
B、CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D、高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降
D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將2.8g硅粉與2.3g鈉同時放入足量水中，采用恰當?shù)姆椒ㄊ占磻^程中產(chǎn)生的氣體（全部收集），這些氣體在標準狀況下的體積是（　　）
A、1.12LB、4.48L
C、5.6LD、3.36L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨反應為3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)增大的方法是（　�。�
①增大N2的濃度；
②升高溫度；
③增大壓強；
④移去NH3；
⑤加入催化劑．
A、①②③B、①②③⑤
C、①②③④⑤D、②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目10-7NA
B、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA
C、常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NA
D、1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1L0.1 mol?L-1 鹽酸中含NA個HCl分子
B、常溫常壓下，22.4L NH3含4NA個原子
C、常壓、4℃，18mLH2O中含有10NA個電子
D、標準狀況下，64 g SO2所含分子數(shù)為NA個

查看答案和解析>>

同步練習冊答案