按要求回答下列問(wèn)題：
（1）NaHSO4溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用電離方程式表示）
 
；
（2）NaHCO3溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）
 
；
（3）將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）在下列各情況下，F(xiàn)e片腐蝕由慢到快的順序是
 


（5）相同溫度下，分別將足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液  ②50m水  ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液   ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至飽和，則BaSO4的溶解度由小到大的順序是
 
；
（6）室溫下，某pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為
 
；
（7）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1．
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,熱化學(xué)方程式,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離生成氫離子導(dǎo)致溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；
（3）強(qiáng)酸性條件下，碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；
（4）金屬腐蝕快慢順序是：作電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極；
（5）硫酸根離子和鋇離子抑制硫酸鋇溶解，且硫酸根離子或鋇離子濃度越大其抑制程度越大；
（6）酸堿反應(yīng)后所得混合液的pH=11，說(shuō)明溶液呈堿性，氫氧根離子過(guò)量，由混合反應(yīng)后溶液中的氫氧根離子濃度列式計(jì)算溶液體積比；
（7）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算．
解答： 解：（1）硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離生成氫離子導(dǎo)致溶液呈強(qiáng)酸性，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：酸；NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO3-離子既能水解又能發(fā)生電離，水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，故答案為：堿；HCO3-離子水解程度大于電離程度；
（3）NaHSO4固體溶于水顯酸性，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（4）金屬腐蝕快慢順序是：作電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，所以金屬被腐蝕由慢到快的順序是（4）（3）（1）（2）（5），
故答案為：（4）（3）（1）（2）（5）；
（5）硫酸根離子和鋇離子抑制硫酸鋇溶解，且硫酸根離子或鋇離子濃度越大其抑制程度越大，所以硫酸鋇溶解度由小到大的順序是③①④②，故答案為：③①④②；
（6）設(shè)強(qiáng)堿的體積為xL，強(qiáng)酸的體積為yL，
pH=13的強(qiáng)堿溶液，c（OH-）=0.1mol/L，
pH=2的強(qiáng)酸，c（H+）=0.01mol/L，
混合后pH=11，堿過(guò)量，
則
0.1x-0.01y
x+y
mol/L=0.001mol/L，
解得x：y=1：9，
故答案為：1：9；
（7）①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1，
將方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（-283.0KJ?mol-1
）×2-（-296.0KJ?mol-1）=-270KJ?mol-1，
所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1，
故答案為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及蓋斯定律、原電池和電解池原理、pH計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解答本題關(guān)鍵，根據(jù)這些基本概念、基本原理內(nèi)涵來(lái)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B、使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合
理嗎？
 
．簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色．則證明原同體粉末是
 
，寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
探究延伸：
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)閱資料得知．在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.07.51.4
完全沉淀時(shí)的pH13143.7
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如圖實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑Ⅰ為
 
．試劑2為
 
．（填字母）
A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
②同體X的化學(xué)式為
 
．
③操作Ⅱ?yàn)?div id="01aqza2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯水久置后會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)分析變質(zhì)的原因．（請(qǐng)用方程式及必要文字說(shuō)明分析）
 

（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中，加入4mol SO3（g），在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.5mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO3濃度為0.04mol/L．若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是
 
．

A B C D
SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
O2 2mol 0mol 0mol 4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用90mL2mol?L-1碳酸鈉溶液．
（1）配制該溶液時(shí)，根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列儀器不可能用到的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．托盤(pán)天平 B．燒杯 C．膠頭滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．稱(chēng)取碳酸鈉晶體；
B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；
C．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；
D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；
F．向容量瓶加水至刻度線(xiàn)1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線(xiàn)相切；
G．塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①上述步驟的正確操作順序是
 
 
 
B
 
 
 
（填寫(xiě)字母）．
②本實(shí)驗(yàn)稱(chēng)取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是
 
g．
③若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理方法是
 
（填選項(xiàng)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線(xiàn)相切
B．小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線(xiàn)相切
C．經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．
（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生．在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是：
 
．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且．B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構(gòu)成．則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
B、26g乙炔與苯的混合物中所含量碳原子數(shù)為0.2 NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙炔中的σ鍵數(shù)為0.3 NA
D、1 mol苯加氫氣加成最多需要?dú)浞肿訑?shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)，下列反應(yīng)不能用于原電池的是（　�。�
A、2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
B、2CH3OH+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+4H2O
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O

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