Question

黃銅礦（CuFeS₂）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或兩者的混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合
理嗎？

 

．簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

 

．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色．則證明原同體粉末是

 

，寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

 

．
探究延伸：
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)閱資料得知．在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	6.0	7.5	1.4
完全沉淀時(shí)的pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如圖實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑Ⅰ為

 

．試劑2為

 

．（填字母）
A．氯水   B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
②同體X的化學(xué)式為

 

．
③操作Ⅱ?yàn)?div id="x3joqi7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）依據(jù)假設(shè)1為氧化鐵，和實(shí)驗(yàn)工廠分析，固體溶解后生成硫酸鐵，遇到硫氰酸鉀會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色溶液；
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子，可能是氧化亞銅在酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和銅，生成的銅能把鐵離子還原為亞鐵離子，使溶液遇到硫氰酸鉀不變紅色；
（3）固體完全溶解，無(wú)固體存在，說(shuō)明固體含有氧化鐵和氧化亞銅；反應(yīng)生成的銅會(huì)和鐵離子全部反應(yīng)；
（4）①紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物溶于硫酸后氧化亞銅反應(yīng)生成的銅會(huì)還原鐵離子為亞鐵離子，加入氧化劑過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀；
②X推斷為氫氧化鐵沉淀；
③操作1是溶液中得到溶質(zhì)結(jié)晶水合物；是通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到晶體；

解答： 解：（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑，若假設(shè)1成立，紅色粉末是Fe₂O₃，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色；
故答案為：固體完全溶解，溶液呈血紅色；
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子，可能是氧化亞銅在酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和銅，生成的銅能把鐵離子還原為亞鐵離子，使溶液遇到硫氰酸鉀不變紅色，所以滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，不能說(shuō)明原混合物不含氧化鐵；
故答案為：不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時(shí)，加入稀H₂SO₄后產(chǎn)生的Fe³⁺與Cu反應(yīng)生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色；
（3）固體完全溶解，無(wú)固體存在，說(shuō)明固體含有氧化鐵和氧化亞銅；反應(yīng)生成的銅會(huì)和鐵離子全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案為：Fe₂O₃和Cu₂O；Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）①紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物溶于硫酸后氧化亞銅反應(yīng)生成的銅會(huì)還原鐵離子為亞鐵離子，加入氧化劑過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，為不引入雜質(zhì)需要加入氧化銅或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液PH，AC會(huì)引入新的雜質(zhì)；
故答案為：B；D；
②流程分析判斷固體X為氫氧化鐵沉淀；
故答案為：Fe（OH）₃；
③操作1是溶液中得到溶質(zhì)結(jié)晶水合物；是通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到晶體；
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)組成和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)分析，物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握基礎(chǔ)，細(xì)心審題是解題關(guān)鍵，題目難度中等．