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關于氯化鐵水解的錯誤說法是（　�。�
A、水解達到平衡（不飽和）時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動
B、濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低
C、有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
D、為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：A、增大反應物的濃度，平衡正向移動，物質的水解規(guī)律是越稀越水解；
B、離子的水解規(guī)律是越稀越水解；
C、離子的水解反應是吸熱反應；
D、根據(jù)水解平衡的移動原理來回答．
解答： 解：A、氯化鐵不飽和時，加氯化鐵飽和溶液增大反應物的量濃度，加水稀釋會導致離子濃度減小，兩種形式下水解平衡均正向移動，故A正確；
B、離子的水解規(guī)律：越稀越水解，其他條件相同時，越濃的氯化鐵溶液Fe3+的水解程度越小，故B正確；
C、氯化鐵水解反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，高溫時Fe3+的水解程度較低溫時大，故C錯誤；
D、加少量鹽酸可使得水解生成的氫離子濃度，導致水解平衡逆向移動，抑制Fe3+水解，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生影響鹽類水解程度的主要因素知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示．則下列說法中正確的是（　　）
A、c點溶液呈堿性
B、b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D、a點的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質量分數(shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸，取三種金屬：鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：
（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為
 

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，試劑的編號是
 

（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學反應，該試劑的編號是
 
該反應的氧化劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種無機非金屬化合物X，它的分子量為140，是由兩種元素組成的，其中硅元素的質量分數(shù)為60%，它可以由化合物Y（也含兩種元素）與NH3反應來制得，反應同時還生成HCl氣體，試推斷：
（1）化合物X的化學式為
 
；
（2）上述反應由1molNH3和0.75mo1Y恰好完全反應，則Y的電子式為
 
．
（3）化合物X對空氣中的氧氣和水都不穩(wěn)定，發(fā)生反應，產物中都有一種酸性氧化物，該酸性氧化物是工業(yè)上生產玻璃、水泥、陶瓷的主要原料，寫出X與水反應化學反應方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

江蘇省將大力實施“清水藍天”工程，下列不利于“清水藍天”工程實施的是（　　）
A、大量使用化肥農藥，提高糧食產量
B、禁止未經處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
C、積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
D、大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）溫度、濃度、壓強、催化劑這些影響化學反應速率的因素中，因為改變了活化分子百分數(shù)而改變了單位體積的有效碰撞次數(shù)，從而影響化學反應速率的是
 
．
（2）常溫下，pH=11的氨水溶液稀釋到原來體積的100倍，稀釋后溶液的pH
 
9．（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）常溫下，pH=12的Na2CO3溶液稀釋到pH=10，稀釋前后的體積比
 
1：100．（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，消耗等濃度的NaOH溶液的體積，前者
 
后者． （填“＞”、“＜”、“=”）
（5）中和等體積且pH均為11的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗等濃度的H2SO4溶液的體積，前者
 
后者． （填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 L 0.5 mol?L-1Ca（NO3）2 溶液中含有的 NO3-數(shù)目為0.5NA
B、5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃燒轉移的電子數(shù)目為0.2NA
C、在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定化學反應速率快慢的主要因素是（　　）
A、反應物的濃度
B、反應溫度
C、使用催化
D、反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一元弱酸HA的相對分子質量為M．在t℃時，將ag HA完全溶解于水中，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3，其中n（A-）為bmol．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、溶液中：c（H+）=[1000b+c（OH-）V]/V  mol/L
B、t℃時，HA的溶解度：S=（100a/ρ）V  g
C、物質的量濃度：c（HA）=（1000a/MV）  mol/L
D、HA的質量分數(shù)：ω（HA）=（a/ρV）×100%

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