Question

回答下列問題：
（1）溫度、濃度、壓強、催化劑這些影響化學反應速率的因素中，因為改變了活化分子百分數(shù)而改變了單位體積的有效碰撞次數(shù)，從而影響化學反應速率的是

 

．
（2）常溫下，pH=11的氨水溶液稀釋到原來體積的100倍，稀釋后溶液的pH

 

9．（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）常溫下，pH=12的Na₂CO₃溶液稀釋到pH=10，稀釋前后的體積比

 

1：100．（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，消耗等濃度的NaOH溶液的體積，前者

 

后者． （填“＞”、“＜”、“=”）
（5）中和等體積且pH均為11的氨水和Ba（OH）₂溶液，消耗等濃度的H₂SO₄溶液的體積，前者

 

后者． （填“＞”、“＜”、“=”）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）濃度與壓強可增大反應體系中單位體積活化分子的數(shù)目，則反應速率加快；溫度與催化劑可增大反應體系中活化分子的百分數(shù)；
（2）一水合氨是弱電解質，氨水的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水稀釋促進氨水的電離，將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

；
（3）稀釋過程中水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-向右移動；
（4）等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質物質的量相同，與氫氧化鈉中和需要氫氧化鈉物質的量相同；
（5）等體積且pH均為11的氨水和Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相同，一水合氨為弱電解質，部分電離；

解答： 解：（1）升高溫度，提供能能量，有效碰撞的機會增大，增大了反應體系中活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，催化劑降低反應的活化能，增大了反應體系中活化分子的百分數(shù)，
故答案為：溫度、催化劑；
（2）一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

，溶液的pH應該9-11之間，所以PH＞9，
故答案為：＞；
（3）假設pH=12的溶液為強堿溶液，釋到pH=10，稀釋前后的體積比1：100，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，稀釋過程中水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-向右移動，所以稀釋前后的體積比1＜100，
故答案為：＜；
（4）等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質物質的量相同，與氫氧化鈉反應，分別發(fā)送生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
即中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，
故答案為：=；
（5）一水合氨為弱電解質，部分電離，等體積且pH均為11的氨水和Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相同，但一水合氨濃度大于

1

2

C（Ba（OH）₂），消耗等濃度的H₂SO₄溶液的體積，前者大于后者，
故答案為：＞；

點評：本題考查了影響化學反應速率的因素、pH的簡單計算，題目難度中等，注意明確弱電解質只能部分電離，在溶液中存在電離平衡，注意（4）酸堿中和反應，恰好中和是按照化學方程式的定量計算關系判斷．