Question

（8分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的            倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

Answer 1

（8分）（1）3X+Y  2Z（3分） （2）0.05mol.(L.min)^－1 （2分） （3）0.9 （2分） 增大（1分）

試題分析：（1）X和Y的物質(zhì)的量減小，故X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)之比，當(dāng)2分鐘時(shí)，X減少了0.1mol，Y減少了0.3mol，Z增加了0.2mol，故系數(shù)之比為1:3:2，故方程式為：3X+Y  2Z；（2）2分鐘時(shí)，物質(zhì)的量增加了0.2mol，濃度變化量為0.1mol/L，除以時(shí)間2分鐘，即得該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率；（3）①體積不變的情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為X：1mol、Y：1mol，共2mol，2分鐘后：X：0.9mol、Y：0.7mol、Z：0.2mol，共1.8mol，故壓強(qiáng)之比是1.8:2=0.9；②氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，故平均相對(duì)分子質(zhì)量增加。