如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①

C

解析試題分析：形成原電池可以加快或者是減慢鐵的腐蝕，當鐵與比其活潑性強的則是起到保護鐵的作用，當與其活潑性若的，則是加快了其反應速率，所以③中的鐵被保護了，反應速率最慢，④最快，因為兩者活動性差別較大，②次之，所以答案為C。
考點：原電池
點評：本題考查了利用原電池的原理來判斷金屬腐蝕的快慢，本題難度適中。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列各題：
（1）在探究原電池中電極與電解質溶液之間的關系時，某同學設計了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質溶液的原電池，則銅片為原電池的
負極
負極
極，鋁片上的電極反應式為
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
．
（2）通過
電解池
電解池
裝置（ 填“原電池”或“電解池”）可以實現(xiàn)如下反應：
Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
該裝置應以銅為
陽極
陽極
極，并可選用下列溶液中的
BD
BD
為電解質溶液（填符號）．
A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
（3）如圖所示的兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過程中，乙中反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．
若乙燒杯中D極上產生224mL標準狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅
0.64
0.64
g（銅的相對原子質量為64）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號 操           作 實驗現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中． 試管A中不再產生氣泡，試管B中產生的氣泡量增大
② 另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液．		 試管A、B中均未見氣泡產生
（1）過氧化氫分解的化學方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實驗①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率
（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是
C點的即時速率
C點的即時速率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某研究性學習小組的同學決定通過實驗探究SO2的漂白性是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
（1）甲同學設計了如圖所示的裝置，并認為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達到實驗目的，甲作出此判斷的依據(jù)是
 
．
（2）乙同學通過分析指出甲同學的裝置圖有兩處不合理，并進行了修改，修改的內容：
 
．
按修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是
 
直接導致的．隨后乙同學對SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設：
假設一：是HSO
 
-
3
；
假設二：是SO
 
2-
3
；
假設三：
 
．
（3）為驗證自己的假設，乙同學進行了如下實驗：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO
 
-
3
、SO
 
2-
3
的結論，你認為此結論是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（4）為了進一步進行探究，丙同學又做了如下實驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快．對此他可以得出的結論是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省、汝城縣第一中學高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為          。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論          。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

          （填字母序號）。

a．溶液溫度下降                 b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈無色             d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，          （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是          。

a．裝置I的氣球體積較大               b．裝置II的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算

（4）同學們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。

 

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為          。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方

程式為          。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待

固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論          。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是    （填字母序號）。

a．溶液溫度下降               b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色         d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是          。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算          d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應          （寫離子方程式）。

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

無白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。

 

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與

CaCl2溶液反應的離子方程式為          。

 

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