據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè):再過100年后,全球氣溫估計(jì)將上升大約1.4~5.8℃.根據(jù)這一預(yù)測(cè),全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測(cè)影響,其中水資源的匱乏將是首當(dāng)其沖.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既能解決淡水資源缺乏的問題,又能充分利用海洋資源.
(1)就目前技術(shù)而言,結(jié)合能源消耗等問題,下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是
 
(填序號(hào)).
A.蒸餾法   B.電滲析法   C.冷結(jié)法   D.離子交換法    E.反滲透法
(2)遠(yuǎn)古時(shí)代就利用海水曬鹽,此項(xiàng)技術(shù)屬于物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)操作中的
 

(3)海水曬鹽得到的母液中,還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物.其中通過先進(jìn)的分離技術(shù)得到MgCl2?6H2O產(chǎn)品,此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2,此原因是:
 
;如果實(shí)驗(yàn)以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘,最基本操作過程是
 
、
 
、
 

(4)鈦被稱為21世紀(jì)金屬,具有密度小、強(qiáng)度大,不溶于一般的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等優(yōu)良性能,廣泛用于航空、航天以及生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域.工業(yè)上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)操作,處理上述反應(yīng)產(chǎn)物,得到純鈦,簡述操作過程:
 
考點(diǎn):海水資源及其綜合利用
專題:元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)根據(jù)淡化海水的常用方法分析即可,淡化海水,應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離,常見的方法有:蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等;
(2)食鹽的溶解度受溫度影響變化不大,利用海水曬鹽,就是把海水引入海灘,借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā),據(jù)此進(jìn)行分析判斷;
(3)考慮鎂離子的水解,一定條件是防止水解的發(fā)生;如果實(shí)驗(yàn)以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘,最基本操作過程是氧化,萃取蒸餾;
(4)用Mg高溫還原TiCl4而制得氯化鎂和鈦,鈦不溶于一般的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等優(yōu)良性能,加入鹽酸溶解過量的鎂,熱量氯化鎂,過濾洗滌干燥得到純鈦.
解答: 解:(1)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法、冷凍法、離子交換法、反滲透法等,結(jié)合能源消耗等問題冷凍法、離子交換法、反滲透法消耗能量少,
故答案為:CDE;
(2)海水曬鹽,此項(xiàng)技術(shù)屬于物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)操作中的蒸發(fā)結(jié)晶方法,
故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2,若直接加熱MgCl2?6H2O,會(huì)促進(jìn)Mg2+水解,得不到無水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,加鹽酸或在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解,故一定條件為在HCl氣流中,目的是抑制Mg2+水解;如果實(shí)驗(yàn)以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘,最基本操作過程是通入氯氣氧化溴離子、碘離子為溴單質(zhì),碘單質(zhì),利用分液的方法加入萃取劑分液方法得到,最后依據(jù)沸點(diǎn)采取蒸餾的方法得到單質(zhì),
故答案為:抑制MgCl2水解,防止生成Mg(OH)2;氧化(通氯氣);萃。ㄝ腿、分液);蒸餾;
(4)用Mg高溫還原TiCl4而制得氯化鎂和鈦,鈦不溶于一般的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等優(yōu)良性能,加入鹽酸溶解過量的鎂,熱量氯化鎂,過濾洗滌干燥得到純鈦,
故答案為:將產(chǎn)物加入足量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥,得到純鈦.
點(diǎn)評(píng):本題考查了海水淡化,海水提取溴、碘,鈦的工業(yè)制備流程分析,掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬及其化合物在生活中起重要作用,下列說法錯(cuò)誤( 。
A、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
B、Fe(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)相似都與NaOH溶液反應(yīng)
C、SO2、Na2O2和活性炭使品紅溶液褪色的原理相同
D、NaOH中含共價(jià)鍵屬于離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、原電池中電子流出的一極是正極
C、原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、形成原電池后,原電池中的陽離子移向正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列敘述不正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下,4.0gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C、常溫常壓下,1L0.1molgL-1NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù).其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃.其過程可以用如下方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
(1)則反應(yīng)②中的氧化劑是
 
(填化學(xué)式),
 
元素被氧化;
(2)反應(yīng)①中,每有168gFe參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子是
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

莽草酸是合成治療禽流感的藥物-達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一.莽草酸是A的一種異構(gòu)體.A的結(jié)構(gòu)簡式如圖:
請(qǐng)回答:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 

(2)1mol A與足量Na發(fā)生反應(yīng)最多生成
 
mol H2
(3)A在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng),能生成一種芳香族化合物,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)寫出A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、E是兩種金屬單質(zhì).它們存在如圖轉(zhuǎn)化.
(1)B在常溫下為無色液體,C為具有磁性的黑色粉末,則A+B→C+D的化學(xué)方程式是
 

(2)E為短周期元素,它的原子的最外層比次外層電子數(shù)少5,則E在元素周期表中的位置是
 
.假設(shè)圖中的兩個(gè)反應(yīng)均恰好完全反應(yīng),若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是56g,則需要E的質(zhì)量是
 
g.
(3)關(guān)于F的說法正確的是
 
(填序號(hào)).
A.能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)            B.不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C.能溶于水得到其對(duì)應(yīng)水化物     D.工業(yè)上可作為冶煉E的原料
(4)圖中所示的兩個(gè)反應(yīng)都屬于
 
反應(yīng)(填反應(yīng)類型),該反應(yīng)類型是以
 
為依據(jù)劃分的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí),溶液的pH變化如圖所示.下列說法正確的是(  )
A、稀釋前,c(A)>10c(B)
B、稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度是B溶液中由水電離出的OH-的10倍
C、在M點(diǎn),A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
D、M點(diǎn)時(shí)A和B的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A、乙醇B、氯化鉀
C、金屬銅D、氯水

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