下列說法正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉化為化學能的裝置
B、原電池中電子流出的一極是正極
C、原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應
D、形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、原電池是利用自發(fā)進行的氧化還原反應實現(xiàn)電子轉移形成電流；
B、原電池中電子從負極沿導線流向正極；
C、原電池負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應；
D、原電池中溶液中的陽離子移向正極；
解答： 解：A、原電池是利用自發(fā)進行的氧化還原反應實現(xiàn)電子轉移形成電流，是化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B、原電池中電子從負極沿導線流向正極，電子流出的一極是負極，故B錯誤；
C、原電池負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、原電池中電解質溶液中的陽離子移向正極，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理的分析應用，電極反應、電極判斷，電子流向的方向判斷是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列敘述中，正確的是（　　）
A、CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
B、pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小
C、pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同
D、pH=9的NaHX溶液中：c（H2X）＞c（X2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質
B、化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵
C、Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A、干燥Cl2
B、除去CO2中的HCl
C、稀釋濃硫酸
D、制取少量氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A、同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞③＞①
B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，當pH=7時，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、在pH=12的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、在強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D、小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)科學家預測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8℃．根據(jù)這一預測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測影響，其中水資源的匱乏將是首當其沖．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源．
（1）就目前技術而言，結合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術是
 
（填序號）．
A．蒸餾法   B．電滲析法   C．冷結法   D．離子交換法    E．反滲透法
（2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術屬于物質分離實驗操作中的
 
．
（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物．其中通過先進的分離技術得到MgCl2?6H2O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2，此原因是：
 
；如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質溴、碘，最基本操作過程是
 
、
 
、
 
．
（4）鈦被稱為21世紀金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強堿等優(yōu)良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫(yī)學等領域．工業(yè)上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得．請設計合理的實驗操作，處理上述反應產(chǎn)物，得到純鈦，簡述操作過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
所示裝置可制備氨氣
B、
所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C、
所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化
D、
所示裝置可制備氧氣

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