Question

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能作該反應(yīng)催化劑的是（填序號）bc．
a．MnO₂  　b．HI  c．Na₂SO₃  d．FeCl₃
（4）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式．

編號	性質(zhì)	化學方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si；
（2）由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物有NaOH、NaClO、Na₂O₂等；
（3）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而HI、Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）W與④是相鄰的同主族元素，④是氧元素，故W為硫元素，H₂SO₃具有酸性、還原性、氧化性；
（5）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，⑥為Al元素，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si，處于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物有NaOH、NaClO、Na₂O₂等，其中NaOH的電子式為，
故答案為：；
（3）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而HI、Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能作催化劑，
故答案為：bc；
（4）W與④是相鄰的同主族元素，④是氧元素，故W為硫元素，H₂SO₃具有酸性、還原性、氧化性，可以被強氧化劑氧化，如H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O，
故答案為：

編號	性質(zhì)	化學方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O

（5）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，⑥為Al元素，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，則：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
M中陽離子的鑒定方法為：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．

點評 本題考查元素周期表、無機物推斷、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，注意掌握常見離子檢驗等．