【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是先和鹽中的水反應，不會置換出其中的金屬，故A錯誤；
B.硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性，離子反應方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B正確；
C.氯氣氧化性強能把鐵氧化鐵成高價化合物生成氯化鐵，碘單質氧化性較弱，只能把鐵氧化鐵為低價的氯化亞鐵，故C錯誤；
D.少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，故D錯誤；
故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。

(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結構為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學式)的高，原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或寫出結構簡式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為______________________________

（2）名稱為_______________________________________

（3）名稱為：________________________________

（4）名稱為：_______________

（5） 名稱為：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A.常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為9NA

B.25℃時，pH＝7的純水中含OH－的數(shù)目為10－7NA

C.銅與濃硝酸反應生成NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0．5NA

D.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是

A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2

B.II中總反應為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時，向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液中的有關粒子濃度之比的對數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.M、W兩點所在的直線表示pH與 的變化關系

B.當溶液呈中性時，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.圖中N點表示加入的HCl的物質的量與原溶液中Na2HPO3物質的量相等

D.25℃時，＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1．0×10－12.57

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于的敘述錯誤的是( )

A.是兩性氫氧化物

B.是難溶于水的白色膠狀物質，是弱電解質

C.既溶于氨水，又能溶于醋酸

D.能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：并達到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)，重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若混合氣體的密度不變，(填“能”或“不能”)______判斷該反應達已經(jīng)到平衡狀態(tài)。若初始時加入的為2.84g，10分鐘后達到平衡時的轉化率(參加反應的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質量的百分比)為45%，________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如圖：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ制備的Ca2Fe(CN)6易溶于水嗎？__(填“易溶”或“不易溶”)。

（2）步驟Ⅲ的化學方程式為__。

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是__(填化學式)。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。

已知：HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關系如圖所示：

①HCN的電子式為__。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是__，第二步反應的離子方程式為__。

（5）已知藍色染料普魯士藍的合成方法如圖：

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-，方案如圖：

若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請用離子方程式解釋檢測時試紙變藍的原因：__。

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