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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
C、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、酸性條件下氫氧根離子能夠與氫離子反應生成水；
B、二氧化硫過量，反應生成了亞硫酸根離子，一水合氨需要保留分子式；
C、氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子和銨離子都完全反應；
D、根據(jù)質量守恒定律判斷，離子方程式兩邊氧原子個數(shù)不相等．
解答： 解：A、用碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀，酸性條件下不會存在氫氧根氯離子，正確的離子反應為：5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；
B、將過量SO2通入冷氨水中，反應生成了亞硫酸氫根離子，反應的離子方程式為：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故B正確；
C、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子與銨離子都完全反應，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O，故C錯誤；
D、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的離子反應為：3Ag+4H++NO-3=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子
B、標準狀況下，11.2 L C2H5OH中含有的分子數(shù)為0.5 NA
C、標準狀況下，22.4 L D2中含有的電子數(shù)為4 NA
D、100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式可用“H++OH-=H2O”來表示的是（　�。�
A、次氯酸和氫氧化鉀
B、硫酸和氫氧化鋇
C、硫酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鎂和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應的反應物和產物如下：
Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
（1）該反應的氧化劑是
 
．
（2）該反應的氧化產物是
 
．
（3）反應過程中轉移5mol e-，生成標況下N2的體積為
 
L．
（4）配平該反應的化學方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
H2O→
 
Al（OH）3+
 
N2↑
 
NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列無色溶液中的離子能大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、H+、K+、NO3-、SO32-
C、Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在堿性溶液中能夠大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、Na+ NH4+ NO3- Cl-
B、Na+ K+ CO32- NO3-
C、K+ Ba2+ HCO3- Cl-
D、Na+ K+ MnO4- SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?span id="vb3fq8p" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
10
9
，試回答：
（1）設A、B兩容器中化學平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關系是K1
 
K2（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）B中X的轉化率α（X）B為
 
．
（3）A中Z和B中的W物質的量的比較：n（Z）A
 
n（W）B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
（4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取Cl2的反應方程式為：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，
K=2.2．
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
A．容器內壓強不變           B．c（CO）不變
C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是
 
（選填“吸熱”、“放熱”）反應．
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
 
．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度
 
；
②再通入CO
 
．
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）
 
．
A．升溫  B．增大CO2濃度 C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的v（逆）變化曲線．

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