Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有N_A個(gè)氧原子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C₂H₅OH中含有的分子數(shù)為0.5 N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L D₂中含有的電子數(shù)為4 N_A
• D、100 mL 0.1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺數(shù)目為0.01 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、16g氧氣和臭氧中含有16g氧原子，根據(jù)氧原子的質(zhì)量計(jì)算出含有的氧原子物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C、氫氣分子中含有2g電子，1mol氫氣中含有2mol電子；
D、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，含有N_A個(gè)氧原子，故A正確；
B、標(biāo)況下，乙醇不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol電子，含有的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中鐵離子發(fā)生水解，鐵離子數(shù)目減小，含有Fe³⁺數(shù)目小于0.01 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容；注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)及所處的條件．