Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• B、1.6g的NH₂^-離子中含有的電子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，48g O₂含有的氧原子數(shù)為4N_A
• D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
B、NH₂^-離子中含有10個(gè)電子，0.1mol離子中含有1mol電子；
C、根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的氧原子的數(shù)目；
D、鎂為2價(jià)金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子．

解答： 解：A、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1.6gNH₂^-離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、48g氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．