Question

常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、pH=12的澄清的溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
• B、c（Al³⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-
• C、甲基橙呈紅色的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• D、加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、常溫下pH=12的溶液為堿性溶液，氫氧根離子與其它離子間不發(fā)生反應(yīng)；
B、鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C、甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；
D、鋁粉既能夠與酸反應(yīng)生成氫氣，也能夠與堿反應(yīng)生成氫氣．

解答： 解：A、常溫下，pH=12的澄清的溶液為堿性溶液，K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，所以在溶液中能夠共存，故A正確；
B、碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、甲基橙呈紅色的溶液顯示酸性，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)，所以在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸性溶液，有可能為堿性溶液；在酸性條件下，由于存在硝酸根離子，亞鐵離子會(huì)被氧化成鐵離子，且反應(yīng)生成的不是氫氣；若是堿性條件下，亞鐵離子能夠與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以離子不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．