Question

下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．

A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是

 

，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為

 

（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯

 

性，其原因用離子方程式表示為

 

；
（3）A和X₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH^-）之比為

 

；
（5）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為

 

L．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，R和X相鄰，且原子序數(shù)小于R，則應(yīng)為N元素，Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，在元素周期表中只有H和Na符合，則Q為H元素，T為Na元素，題中信息“D為堿，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化”，說明金屬甲能與堿反應(yīng)，則甲為Al，結(jié)合“A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成”可知G應(yīng)為HNO₃，則E為NO₂，C為NO，A能與氧氣反應(yīng)生成NO，且含有N元素，應(yīng)為NH₃，則B為H₂O，D為NaOH，F(xiàn)應(yīng)為NaAlO₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，R和X相鄰，且原子序數(shù)小于R，則應(yīng)為N元素，Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，在元素周期表中只有H和Na符合，則Q為H元素，T為Na元素，題中信息“D為堿，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化”，說明金屬甲能與堿反應(yīng)，則甲為Al，結(jié)合“A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成”可知G應(yīng)為HNO₃，則E為NO₂，C為NO，A能與氧氣反應(yīng)生成NO，且含有N元素，應(yīng)為NH₃，則B為H₂O，D為NaOH，F(xiàn)應(yīng)為NaAlO₂，
（1）X為氧元素，在周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族，R（N）、X（O）、T（Na）的原子半徑從小到大的順序為：Na＞N＞O，
故答案為：第二周期VIA族；O＜N＜Na；
（2）A（NH₃）和G（HNO₃）等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的產(chǎn)物為硝酸銨，為強酸弱堿鹽，銨根離子水溶液水解呈酸性，原因為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）A（NH₃）和X₂（O₂）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；
（4）pH均為12的NaOH溶液和NaAlO₂溶液中，水電離出的c（OH^-）之比為10^-12：10^-2=1：10¹⁰，或10^-10，10^-10：1，
故答案為：1：10¹⁰（或10^-10，10^-10：1）；
（5）安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E（NO₂）和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂+4CO=N₂+4CO₂，反應(yīng)中N元素化合價由+4價降低到0價，C元素化合價由+2價升高到+4價，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，生成0.125molN₂和0.5molCO₂，體積為0.625mol×22.4L/mol=14L，
故答案為：14．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的特征判斷，元素種類的推斷方法，題目難度不大．