Question

如表是元素周期表的短周期，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）金屬性最強的元素是

 

，形成化合物種類最多的元素

 

，最容易與H₂反應單質(zhì)是

 

．
（2）⑧的原子結構示意圖為

 

．
（3）最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是

 

（填化學式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于

 

（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是

 

（填名稱）．該元素的單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應的方程式

 

．
（6）③和⑦對應的氫化物較穩(wěn)定的是

 

（填化學式）．
（7）10種元素中屬于非金屬元素有

 

種．
（8）⑨的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，
（1）金屬性最強的元素在元素周期表左下角、非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角，形成化合物種類最多的元素是C元素，元素的非金屬性越強，最容易與H₂反應；
（2）⑧是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層有6個電子；
（3）元素的非金屬性越強，最高價氧化物所對應的水化物酸性最強（O、F除外）；
（4）非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
（5）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強酸強堿反應；高溫下，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應；
（6）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（7）根據(jù)元素周期表判斷；
（8）⑨的單質(zhì)是氯氣，⑤的最高價氧化物對應的水化物反是NaOH，氯氣能和強堿反應生成鹽．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，
（1）金屬性最強的元素在元素周期表左下角、非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角，所以金屬性最強的單質(zhì)是Na，形成化合物種類最多的元素是C元素，元素的非金屬性越強，最容易與H₂反應，非金屬性最強的元素是F，所以最容易與H₂反應單質(zhì)是F₂，故答案為：Na；C；F₂；
（2）⑧是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層有6個電子，S原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強，最高價氧化物所對應的水化物酸性最強（O、F除外），除了O、F元素外，Cl元素的非金屬性最強，所以最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，②與⑧形成的化合物是CS₂，二硫化碳中C元素和S元素之間只存在共價鍵，所以屬于共價化合物，故答案為：共價化合物；
（5）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強酸強堿反應；高溫下，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：氧化鋁；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（6）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，N元素的非金屬性大于P元素，所以③和⑦對應的氫化物較穩(wěn)定的是NH₃，故答案為：NH₃；
（7）這些元素中，屬于非金屬元素的有：H、C、N、F、P、S、Cl、Ar，所以有8種，故答案為：8；
（8）⑨的單質(zhì)是氯氣，⑤的最高價氧化物對應的水化物反是NaOH，氯氣能和強堿反應生成鹽，離子反應方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查了元素周期表的結構及應用，明確元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵，根據(jù)元素周期表確定元素，根據(jù)元素周期律來分析解答，知道非金屬性、金屬性強弱的判斷方法，題目難度不大．