Question

（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：

 

；
（2）已知陰離子_aX^2-和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=

 

；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽薄埃肌保�
A．原子半徑：Cl

 

Na　B．酸性：H₂CO₃

 

H₂SiO₃；
（4）某元素R氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式RH₃，其最高價氧化物中含氧量為20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是

 

．
（5）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別如下，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為

 

．
①v（A）=0.15mol/（L?s）�、趘（B）=0.6mol/（L?s）
③v（C）=0.5mol/（L?s）�、躹（D）=0.45mol/（L?s）

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),元素周期律的作用,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）原子符號_Z^AX，左下角Z為中子數(shù)、左上角A為質(zhì)量數(shù)，X為元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（2）兩種離子_aX^2-和_bXⁿ⁺具有相同的核外電子排布，說明核外電子數(shù)相同，據(jù)此解答；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱；
（4）元素R氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式RH₃，則R的最低負(fù)化合價為-3，其最高正化合價為+5，最高價氧化物為R₂O₅，結(jié)合含氧量計算R的相對原子質(zhì)量，進(jìn)而確定該元素；
（5）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將反應(yīng)速率用B、C、D表示的全部轉(zhuǎn)化為用A表示，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）含有8個質(zhì)子的原子為O原子，原子含有10個中子，其質(zhì)量數(shù)=10+8=18，故該核素的符號為：₈¹⁸O，
故答案為：₈¹⁸O；
（2）兩種離子_aX^2-和_bXⁿ⁺具有相同的核外電子排布，說明核外電子數(shù)相同，則a+2=b-n，整理得a=b-n-2，
故答案為：b-n-2；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜Na；同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：＜；＞；
（4）元素R氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式RH₃，則R的最低負(fù)化合價為-3，其最高正化合價為+5，最高價氧化物為R₂O₅，令R的相對原子質(zhì)量為a，則2a：80=（1-

20

27

）：

20

27

，解得a=14，元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，故該元素質(zhì)子數(shù)為7，故該元素為N元素，
故答案為：氮；
（5）將反應(yīng)速率用B、C、D表示的全部轉(zhuǎn)化為用A表示，則②中v（A）=0.2 mol/（L?s），③中v（A）=0.25 mol/（L?s），④中v（A）=0.225 mol/（L?s），所以快慢順序為③＞④＞②＞①，
故答案為：③＞④＞②＞①．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素推斷、反應(yīng)速率快慢比較等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．