【題目】2019年4月23日，中國人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊，甲板要耐高溫，外殼要耐腐蝕．

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)C r 原子價(jià)層電子的電子排布式為_______________。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖申所示)�；鶓B(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形：H、C、O、Si 四種元素中的電負(fù)性最高的是______。

(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①鈦鹵化物的熔點(diǎn)如下表所示：

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

-24

38

150

解釋表中鹵化物之間熔點(diǎn)差異的原因是________________________。

②OF2的空間構(gòu)型為___________，其中O原子雜化方式為__________雜化。

③氯元素可以形成多種含氧酸，其酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>HClO <HClO2<HClO3<HClO4。試解釋其酸性強(qiáng)弱的原因是_______________ 。

(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏大著極的資源，含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4 中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。

①晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？________(填“是”或“否”)；

②已知：Fe3O4 晶體的密度為5. 18gcm -3, 根據(jù)該圖計(jì)算a________nrn (寫出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為N A)

【答案】3d54s1 啞鈴 O TiF4為離子晶體，而TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，且組成結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔點(diǎn)升高 V形 sp3 HClO、HClO2、HClO3、HClO4分子結(jié)構(gòu)中羥基數(shù)均為1，而含有的非羥基O原子數(shù)目分別為0、1、2、3，使中心原子Cl的核對(duì)電子的吸引力逐漸增大，故酸性逐漸增強(qiáng) 是

【解析】

(1)Cr的核電荷數(shù)為24，基態(tài)Cr 原子的電子排布式為[Ar]3d54s1；

(2)基態(tài)Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

(3)①TiF4為離子晶體，而TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般比分子晶體高；

②OF2 分子的中心原子為 O 原子，價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=4；

③無機(jī)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；

(4)①根據(jù)晶體中的氧離子的堆積方式判斷；

②先結(jié)合晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再結(jié)合計(jì)算晶胞的體積，即可計(jì)算a的長度。

(1) Cr的核電荷數(shù)為24，基態(tài)C r 原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則價(jià)層電子的電子排布式為3d54s1；

(2) Si元素為14 號(hào)元素，核電荷數(shù)為 14，核外電子排布式為 1s22s22p63s23p2，最高能級(jí)為3p 能級(jí)，3p 能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形；非金屬性： O＞C＞Si＞H，則H、C、O、Si 四種元素中的電負(fù)性最高的是O；

(3)①由圖表數(shù)據(jù)可知，TiF4熔點(diǎn)明顯高于TiCl4、TiBr4、TiI4，說明TiF4為離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，且TiCl4、TiBr4、TiI4組成結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔點(diǎn)升高；

②OF2 分子的中心原子為 O 原子，價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=4，則O原子雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為V形；

③HClO、HClO2、HClO3、HClO4分子結(jié)構(gòu)中羥基數(shù)均為1，而含有的非羥基O原子數(shù)目分別為0、1、2、3，使中心原子Cl的核對(duì)電子的吸引力逐漸增大，故酸性逐漸增強(qiáng)；

(4)①由晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中的氧離子按ABCABCABC···的方式堆積，屬面心立方最密堆積；

②晶胞中Fe3+的數(shù)目為4×+3×=2，Fe2+的數(shù)目為1，O2-的數(shù)目為12×+1=4，則晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為（a×10-7）3 cm -3，結(jié)合可知a=nm=nm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成

B.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂

C.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)N－H鍵斷裂

D.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)藥物肉桂硫胺（M）可能對(duì)2019-nCoV有效，是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，以芳香烴A為原料，合成肉桂硫胺路線如圖：

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為___。B→C的試劑和條件為__。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱為__。

（3）有機(jī)物D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式是__。

（4）E反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，F最多有__個(gè)原子共平面。

（5）G→H的化學(xué)方程式為__，G→H的反應(yīng)類型為__。

（6）J是E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有___種；

①J能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)②J水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液顯紫色

其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關(guān)。在兩份等物質(zhì)的量濃度且等體積的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.反應(yīng)到b點(diǎn)時(shí)，過濾，向?yàn)V液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.c點(diǎn)兩溶液導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的OH—

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol/L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：

已知:①，②，Cl2在常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，其水溶液為淺黃綠色；Br2在常溫下是深紅棕色液體，微溶于水，其水溶液為黃色。

（1）由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是____________。

（2）由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有_____離子，據(jù)此可以排除的離子是_____。

（3）由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是____，寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式_______。

（4）某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測(cè)液中一定不含Br—，他的判斷依據(jù)是______。

（5）綜合分析，待測(cè)液中的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A.離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是1，立體構(gòu)型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

D.、都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____（填離子符號(hào)）。

（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______ （填化學(xué)式）。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>__________。

（3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式________。

（5）元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與②的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（6）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是__________（用離子方程式說明）。

（7）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均為短周期主族元素：②的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分；③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù)；④是形成化合物種類最多的元素；⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出一種元素形成氫化物的化學(xué)式_____________。

(2)在1個(gè)由與形成的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個(gè)。

(3)在[F(NH3)4]2+離子中，的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。

(4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)是__________(寫名稱)，物質(zhì)分子中原子軌道的雜化類型為__________，分子中鍵的數(shù)目為__________。

(5)、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>__________(寫元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說法中不正確的是(　　)

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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