【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說法中不正確的是(　　)

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

【答案】D

【解析】

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有C-H、O-H、C-O三種不同的化學(xué)鍵，故A正確；

B. 由核磁共振氫譜圖可知，該有機物有3個峰，則該有機物分子中有三種不同的氫原子，故B正確；

C. 根據(jù)核磁共振氫譜圖中峰的個數(shù)和面積可以計算其氫原子種類和數(shù)目比，但無法得知其分子中的氫原子總數(shù)，故C正確；

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，根據(jù)紅外光譜分析其中化學(xué)鍵種類至少有C-H、O-H、C-O，根據(jù)核磁共振氫譜得知其氫原子種類有3種，則其結(jié)構(gòu)簡應(yīng)為式為CH3CH2OH，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年4月23日，中國人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊，甲板要耐高溫，外殼要耐腐蝕．

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)C r 原子價層電子的電子排布式為_______________。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖申所示)�；鶓B(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形：H、C、O、Si 四種元素中的電負性最高的是______。

(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①鈦鹵化物的熔點如下表所示：

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

-24

38

150

解釋表中鹵化物之間熔點差異的原因是________________________。

②OF2的空間構(gòu)型為___________，其中O原子雜化方式為__________雜化。

③氯元素可以形成多種含氧酸，其酸性由弱到強的順序為：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。試解釋其酸性強弱的原因是_______________ 。

(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏大著極的資源，含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4 中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體。

①晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？________(填“是”或“否”)；

②已知：Fe3O4 晶體的密度為5. 18gcm -3, 根據(jù)該圖計算a________nrn (寫出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為N A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。

已知：熔點-59℃、沸點11℃、沸點150℃

中的化學(xué)方程式：

(1)放入儀器中，儀器中的藥品是__________(寫化學(xué)式)。如果儀器改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象__________。

(2)裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向)__________。

(3)向裝置中通入空氣，其作用是趕出，然后通過再到中反應(yīng)。通空氣不能過快的原因是__________，通空氣也不能過慢原因是__________。

(4)冰水浴冷卻的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應(yīng)速率

(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，在反應(yīng)起到__________作用。假設(shè)在反應(yīng)中消耗掉則有__________電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

(1)選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為_______。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為_______mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?/span>______。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)______，否則會使?jié)舛绕?/span>_______；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?/span>_______。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?/span>_____；仰視則使?jié)舛?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備

③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為物理變化

④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗

A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圍繞下列幾種物質(zhì)：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列問題：

（1）既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是_____________（填序號）；

（2）屬于電解質(zhì)的是_____________（填序號）；

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________；

（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（5）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。

(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①打開分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_______。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_______ (填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為_______。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20°C，溫度不易過高或過低的原因為_______。

(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液和10 mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL，到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。

已知：

i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4

ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

②滴定終點的現(xiàn)象為_______。

③產(chǎn)品的純度為_______。（保留3位有效數(shù)字）

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