3．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（　�。�
A．元素的單質(zhì)氧化性：Z＞Y＞XB．最高正化合價(jià)：Z＞Y
C．原子半徑：Z＜Y＜XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X

分析 X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Y位于同一族，故Y為S元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為P元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Y位于同一族，故Y為S元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為P元素，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S＞P，元素的單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．S的最高正價(jià)為+6，P的最高正價(jià)為+5，最高正化合價(jià)：Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口為X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，注意對(duì)元素周期律的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4+Cl、KCl、（NH4+）2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙②托盤(pán)天平③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥量筒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是B（填字母）．
A.450mL容量瓶  B.500mL容量瓶  C．兩個(gè)250mL容量瓶
（3）甲同學(xué)用KCl和（NH4）2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱(chēng)取m（KCl）=14.9g，m[（NH4）2SO4]=26.4g．
（4）乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請(qǐng)幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．取50.0毫升Na2CO3 和Na2S 的混和溶液，加入過(guò)量的AgNO3 溶液后，得到3.86克沉淀；用過(guò)量的稀醋酸處理后，沉淀量減少到2.48克，并有氣體放出．請(qǐng)計(jì)算：
（1）原混和溶液中Na2CO3 的摩爾濃度是0.1摩/升．Na2S 的摩爾濃度是0.2摩/升．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積．0.112升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫(xiě)出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)818O．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子中有2個(gè)手性碳原子的是（　　）
A．乳酸：CH3-CHOH-COOH
B．甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）A的分子式C8H10，A生成B時(shí)，有另一種一溴代物副產(chǎn)物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）試劑X是液溴．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會(huì)析出有機(jī)物W和無(wú)機(jī)物，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：；
W是一種常用的抗氧劑，理由是含有酚羥基，易消耗氧氣，具有抗氧化能力．
（4）試寫(xiě)出由煤焦油中可以分離出苯為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出由苯合成苯酚的化學(xué)方程式、C6H5Br+NaOH$→_{△}^{水}$C6H5OH+NaBr、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d（填編號(hào)）；（堿石灰為NaOH與CaO混合物，無(wú)水氯化鈣為中性干燥劑）
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
II堿石灰無(wú)水氯化鈣堿石灰無(wú)水氯化鈣
III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，若打開(kāi)D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置（KI溶液與CCl4），振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；
（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶  過(guò)濾洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解反應(yīng)為SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．
錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．寫(xiě)出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=Zn2+（aq）+CuS（s）．
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2O，Cu2S；驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是將氣體通入品紅溶液溶液褪色，加熱恢復(fù)原色．
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

①寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，粗銅板應(yīng)與B極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽(yáng)極下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO時(shí)，精銅電極的質(zhì)量變化情況為增加3.2g．
（4）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是C（填序號(hào)）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．

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